Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать массу меди, выделившейся при прохождении тока в 8А в течение 12 минут через раствор CuSO4.

🎓 Заказ №: 22219
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать массу меди, выделившейся при прохождении тока в 8А в течение 12 минут через раствор CuSO4. Выход по току составляет 83 %.

Решение: Записываем уравнения электродных процессов      2 2 4 4 2 A: H O e H O K Cu  e Cu  : 2 2 Согласно закону Фарадея масса металла, восстановившегося на катоде, находится по формуле F M I m экв    где: Mэкв молярная масса эквивалентов металла, г/моль; I – сила тока, А;  время электролиза, с; F  постоянная Фарадея, моль Kл F  96500 .

Рассчитать массу меди, выделившейся при прохождении тока в 8А в течение 12 минут через раствор CuSO4. Выход по току составляет 83 %.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте интервал объемов 0,0167 М раствора калия йодата (Kп = 0,9976), который будет обеспечивать качества субстанции аскорбиновой кислоты (М.м. 176,13) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42-0218-07, с.75 (содержание аскорбиновой кислоты должно быть не менее 99,0 %).
  2. Приведите реакции подлинности ЛС, содержащих ендиольную группу, на примере аскорбиновой кислоты.
  3. Дайте оценку качества раствора формальдегида (М.м. 30,03) по количественному содержанию согласно требованию ГФ XII, ч.3, ФС 42-, с.70 (формальдегида должно быть не менее 34,5 и не более 38,0 %), если на определение 5 мл раствора, полученного в результате разведения навески 1,0090 г водой в мерной колбе вместимостью 100 мл, взято 20 мл 0,05 М раствора йода (Кп=1,0015) и на титрование его избытка израсходовалось 7,68 мл 0,1 М раствора натрия тиосульфата (Кп=1,0020).
  4. Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях;
  5. Исходя из молярной массы углерода и воды, определить абсолютную массу атома углерода и молекулы воды.
  6. Какие процессы протекают при коррозии никелированного железа во влажном воздухе при частичном нарушении целостного покрытия?
  7. Чему равна нормальность 30 % раствора NaOH плотностью 1,328 г/см3 ?
  8. Рассчитайте, сколько граммов окислителя потребуется для окисления восстановителя массой 10 г.
  9. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах между веществами: Cd(OH)2+ (NH4)2S → … Zn(OH)2+ KOH → …
  10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G 298 реакции, протекающей по уравнению: С2Н4(г) + 3О2(г) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?