Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать рН водного раствора гидроксида магния, если молярная концентрация гидроксида магния 0,05 моль/л, а его степень диссоциации в этом растворе 1 %.

🎓 Заказ №: 22209
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать рН водного раствора гидроксида магния, если молярная концентрация гидроксида магния 0,05 моль/л, а его степень диссоциации в этом растворе 1 %.

Решение Гидроксид магния – слабый электролит. В водном растворе он частично и обратимо диссоциирует на ионы магния и гидроксид-ионы.   Mg(OH)  Mg  2OH 2 2 При полной диссоциации 1 моль гидроксида магния образуется 2 моль гидроксид-ионов. Находим молярную концентрацию гидроксид-ионов в данном растворе с учетом степени диссоциации OH C Mg OH моль л M [ ] 2 ( ( ) ) 2 0,01 0,05 0,001 /    2       pH (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода.

Рассчитать рН водного раствора гидроксида магния, если молярная концентрация гидроксида магния 0,05 моль/л, а его степень диссоциации в этом растворе 1 %.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать в ионной форме уравнение реакции: Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
  2. Выберите из предложенных вариантов уравнение катодного процесса с водородной деполяризацией при коррозии пары маргане-цинк.
  3. Определить адсорбцию для водного раствора фторулеродного ПАВ при 300 К на основании следующих экспериментальных данных: — концентрация С, кмоль/м3 1,79∙10-3 1,75∙10-3 — поверхностное натяжение σ, мН/м 16,6 41,7
  4. Составить уравнение реакции образования триглицерида олеиновой кислоты и вычислить йодного число полученного триглицерида.
  5. Написать значение степени диссоциации для Ba(OH)2
  6. В растворе [Н+ ]=10-5 .
  7. Сколько тринитротолуола (тола или тротила) взорвалось, если в результате взрыва образовалось 40 кг СО?
  8. Написать в ионной форме уравнение реакции: NaOH + HBr → NaBr + H2O
  9. Написать в ионной форме уравнение реакции: NaBr + AgNO3 → NaNO3 + AgBr
  10. В растворе [Н+ ]=10-8 .