🎓 Заказ №: 22222 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Рассчитать эквивалент и эквивалентную массу указанных веществ. N2O5, H3PO4, Al2(SO4)3. Определите массу 1,7 моль каждого вещества.
Решение: 406 Эквивалент вещества (эквивалент) – это реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или другим способом быть эквивалентна катиону водорода в кислотно-основных (ионообменных) химических реакциях или электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Молярная масса эквивалентов – масса одного моля эквивалентов вещества или элемента. Молярная масса эквивалентов равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалентности. экв экв M M f Фактор эквивалентности связан с числом эквивалентности (эквивалентным числом) следующим соотношением: z f экв 1 Для разных классов веществ эквивалентное число подсчитывается разными способами. Молекулы оксидов состоят из атомов элемента и атомов кислорода. Если предположить, что в реакциях обмена атомы элемента замещаются на атомы водорода, то эквивалентное число для оксида равно произведению числа ато-мов элемента и валентности элемента, образующего оксид. z(N2O5 ) 25 10 Эквивалент оксида азота (V) равен 10 1 . Молярная масса эквивалентов оксида азота (V) равна M N O M N O f N O г моль экв экв ( 2 5 ) ( 2 5 ) экв ( 2 5 ) 108 1 10 10,8 / Масса 1,7 моль оксида азота (V) равна m(N O ) n(N O ) M(N O ) 1,7 108 183,6 г
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне элемента можно представить формулой 3s 1.
- Рассчитайте массовую концентрацию раствора, если в 900 мл этого раствора содержится 2,7 г растворенного вещества.
- Концентрация ионов Н+ в растворе уксусной кислоты равна 10–3 моль/л.
- Напишите уравнение реакции нейтрализации между кислотой и основанием, в результате которой получается данная соль: Al2(SO4)3.
- Определить процентную и моляльную концентрацию гидрокарбоната калия в растворе, нормальная концентрация которого 0,9 моль-экв/дм3 и плотность 1,02 г/см3 .
- Найдите процентную концентрацию 1М раствора соляной кислоты (p=1,1г/мл).
- Рассчитайте стандартную энтропию реакции, выражающейся схемой: SO2(г) + H2S(г) → S(к) + H2O(ж).
- В момент равновесия реакции: 3А (г) + В (г) ⇄ 2С (г)+ Д (г) концентрации веществ составляли (моль/л): [A] = 0,03, [B] = 0,01, [C] = 0,008.
- Определите тип связей в молекулах: KI; Р2O5; Fe(ТВ.); BaF2; Cl2. 397 Ответ подтвердите расчетом разности электроотрицательности элементов (ΔХ).
- Методом электронного баланса подобрать коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций.