Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.

🎓 Заказ №: 22236
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.

Решение: Стандартный электродный потенциал магния B Mg Mg 2,37 / 2     86 По закону Нернста электродный потенциал металла в растворе его соли определяется по формуле

Рассчитать электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1, 0,01 и 0,001 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите ΔH° реакции: , CaCO3(к)  CaO(к) CO(г) если 1186,2 / ; H CaCO3( ) кДж моль  обр к    634,7 / ; H CaO( ) кДж моль  обр к    393,5 / ; H CO2( ) кДж моль
  2. По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов реакции: Ca(OH)2(к) + H3PO4(ж) = CaHPO4∙2H2O(к), H   151 кДж
  3. Какой объем 40 %-го раствора сульфата натрия плотностью 1,5 г/см3 требуется для приготовления 3 л 10 %-го раствора плотностью 1,1 г/см3 ?
  4. Лужение – это покрытие металла тонким слоем олова.
  5. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28.
  6. Теплоты образования 0 H298 оксида и диоксида азота соответственно равны +90,37 кДж и +33,85 кДж.
  7. Низшую степень окисления можно определить по заряду, который приобретает атом после присоединения электронов и образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки ( ns2np6 )
  8. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалентов Al(OH)3 в каждой из следующих реакций, выраженных уравнениями: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O;
  9. а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2.
  10. Термодинамическим равновесием называется такое термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем эта неизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.