Для связи в whatsapp +905441085890

Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100 %).

🎓 Заказ №: 22221
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100 %).

Решение: рН (водородный показатель) – отрицательный десятичный логарифм молярной концентрации ионов водорода. lg ( )  pH   CM H Хлороводородная кислота является сильной кислотой. В водном растворе она диссоциирует на ионы водорода и хлорид-ионы.   HCl  H Cl При полной диссоциации 1 моль хлороводородной кислоты в растворе образуется 1 моль ионов водорода (α = 100 %). Молярная концентрация растворенного вещества равна отношению количества растворенного вещества к объему раствора. ( ) ( ) ( ) V р ра HCl

Рассчитать pH раствора, в 6 л которого содержится 2,92 г HCl (α=100 %).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Константа скорости реакции С2Н2 (г) + 2 Н2 (г) ↔ С2Н6 (г) + Q при некоторой температуре равна 0,03.
  2. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, протекающих между веществами: а) K2S + H2SO4, б) Fe(OH)3 + HNO3, в) CH3COOH + NH4OH, г) Na2SO4 + BaCl2, д) MgCO + HCl.
  3. Закончить уравнение реакции, записать сокращённое ионно-молекулярное Ag2CO3↓ + HNO3 = б).
  4. Записать уравнения гидролиза соли K2С2O4 (молекулярные, ионно-молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням.
  5. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+] = 0,8 моль/л, a [Сu 2+] = 0,01 моль/л
  6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) KHCO3 и 2 4 H SO б) 2 Zn(OH) и NaOH в) CaCl2 и AgNO3
  7. Произведение растворимости (ПР) йодида свинца при 20ºС равно 8∙10-9 .
  8. Напишите координационную формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu2+, а лигандами – молекулы воды.
  9. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях: а) [Fе(СN)6]; б) K4[TiCl8]; в) К2[НgI4].
  10. Рассчитайте массу (или объем) продуктов реакции, если прореагировало указанное количество моль эквивалентов одного из веществ, при нормальных условиях.