Для связи в whatsapp +905441085890

Растворили 4,0 г ЭДТА в 1,0 л воды.

🎓 Заказ №: 22173
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Растворили 4,0 г ЭДТА в 1,0 л воды. На титрование 50,0 мл стандартного р-ра, содержащего 0,7680 г/л MgCO3, израсходовано 42,30 мл ЭДТА. На титрование 25,0 мл минеральной воды при pH=10 пошло 18,8 мл р-ра ЭДТА. А на титрование 50,0 мл минеральной воды при pH=12 израсходовано 31,5 мл ЭДТА. Определить титр ЭДТА по MgCO3 и CaCO3, мг/мл, содержание CaCO3, содержание MgCO3.

Решение: Рассчитываем концентрацию раствора карбоната магния M M MgCO V р ра m MgCO CM MgCO 0,009109 84,3139 1 0,7680 ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 3       Рассчитываем концентрацию ЭДТА M V р ра H Y С MgCO V р ра MgCO С ЭДТА M 0,01077 42,30 0,009109 50,0 ( ) ( ) ( ) ( ) 4 3 3        Находим титр раствора ЭДТА       1000 0,01077 372,24 1000 ( ) ( 2 ) ( ) С ЭДТА M Na2H2 Y H2O Т ЭДТА  0,004009 г/ мл  4,009 мг / мл Рассчитываем титр раствора ЭДТА по MgCO3

Растворили 4,0 г ЭДТА в 1,0 л воды. На титрование 50,0 мл стандартного р-ра, содержащего 0,7680 г/л MgCO3, израсходовано 42,30 мл ЭДТА. На титрование 25,0 мл минеральной воды при pH=10 пошло 18,8 мл р-ра ЭДТА. А на титрование 50,0 мл минеральной воды при pH=12 израсходовано 31,5 мл ЭДТА. Определить титр ЭДТА по MgCO3 и CaCO3, мг/мл, содержание CaCO3, содержание MgCO3.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При обработке 0,5 л образца воды карбонатом натрия в осадок выпало 70 мг СаCO3.
  2. Что называется периодом полураспада элемента?
  3. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. кальция хлорида гексагидрата 219,08) исходя из чувствительности иона (И.м. иона кальция 40,08) для доказательства подлинности кальция хлорида по катиону кальция по методике А (Приложение № 2).
  4. При растворении куска меди массой 10 г в избытке серной кислоты (конц.) выделился оксид серы (IV) количеством 0,125 моль.
  5. Какие значения и сколько значений может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3?
  6. Как меняется степень окисления марганца при восстановлении KMnO4 в кислой, нейтральной и щелочной средах?
  7. Дайте обоснование реакциям подлинности аскорбиновой кислоты, приведенным в ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3).
  8. Определите ЭДС серебряного концентрационного элемента при QAg + = 103 и QAg + = 10-3 .
  9. Процесс окисления горючего под действием светового излучения.
  10. Какие из солей: Fl2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, КСl – подвергаются гидролизу?