Раствор, содержащий 1,005 моля азотной кислоты в 10 л воды, замерзает при -0,350 °С.

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Раствор, содержащий 1,005 моля азотной кислоты в 10 л воды, замерзает при -0,350 °С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации HNO3 в растворе.

Решение: По закону Рауля понижение температуры кристаллизации (Δt) раствора электролита по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя выражается уравнением где: i – поправочный (изотонический) коэффициент; Kкр  криоскопическая константа растворителя, для воды 1,86°; Cm  моляльная концентрация электролита, моль/кг. Находим понижение температуры кристаллизации раствора (Δt)

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько граммов воды разложилось при электролизе раствора Na2SO4 при силе тока 7 А в течение 5 ч?
2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Al2(SO4)3, Na2SeO3
3. Обоснуйте и приведите химизм гидроксамовой реакции на примере ЛС из групп кортикостероидов, антибиотиков, витаминов.
4. Какие из солей, формулы которых приведены, будут подвергаться гидроли-зу: CuSO4, K2SO4, Na2S?
5. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: NiBr2  Ni(OH)Br  Ni(OH)2  NiSO4
6. Напишите: а) уравнения диссоциации H2SO4 и Al(OH)3; б) формулы всех солей, которые могут образоваться при их взаимодействии
7. Вычислить [H + ] и [HS- ] в 0,7 М сероводородной кислоты, диссоциацией по второй ступени пренебречь.
8. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры.
9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: — ацетатом серебра и хлоридом магния; — оксидом железа (III) и серной кислотой; — сульфидом аммония и соляной кислотой.
10. Белки мышц, приведите пример мышечного белка, обладающего ферментативными функциями.