Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: Р + НСlO3 + Н2О  Н3РО4 + НСl H3AsO3 + КМnО4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

🎓 Заказ №: 22195
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: Р + НСlO3 + Н2О  Н3РО4 + НСl H3AsO3 + КМnО4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанав-ливается.

Решение: 1 4 5 3 2 3 0 5   P H Cl O  H O  H PO  H Cl В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления фосфора повышается от 0 до +5, а хлора понижается от +5 до -1. 129 0 5 5  P e  P 6 окисление P – восстановитель 5 1 6   Cl e Cl 5 восстановление HClO3 – окислитель 6P 5HClO H O 6H PO 5HCl

Реакции выражаются схемами: Р + НСlO3 + Н2О  Н3РО4 + НСl H3AsO3 + КМnО4 + H2SO4  H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислите-лем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанав-ливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3?
  2. Какой объем 0,1 н раствора НCl потребуется на нейтрализацию раствора, содержащего 0,56 г КOH?
  3. При разложении карбоната кальция выделилось 11,2 л СО2.(н.у.).
  4. Какова нормальность раствора NaOH, если на нейтрализацию 150 мл этого раствора пошло 80 г 5 % раствора серной кислоты?
  5. Мышьяк образует с серой соединение, массовая доля серы в котором 39%.
  6. Напишите распределение электронов для атомов двух элементов 57La, 81Tl, определите к какому семейству они относятся, каковы их степени окис-ления, объясните, в чем общность и различие между ними.
  7. Исходя из степени окисления хлора, определите, какое из соединений: Cl2, HCl, HClO4 – только окислитель, только восстановитель и какое из них может иметь функцию и окислителя и восстановителя.
  8. Какое значение рН (> 7 <) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4?
  9. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, проставить сте-пени окисления химических элементов, указать окислитель и восстановитель. HgS  HNO3  HCl  HgCl2  S  NO  H2O
  10. Классифицируйте и назовите следующие соли: MgSO4, (СuОН)2SО4, KH2SbO4, Ba(HS)2, NiOHNO3, CrPO4, Mn(NO3)2.