Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O.

🎓 Заказ №: 22237

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронноионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления.

Решение: а) 1. Устанавливаем химическую функцию каждого из реагентов данной реакции (здесь I2 – восстановитель, Cl2 − окислитель); 2. Записываем формулы реагентов I 2 Cl2  H2O 3. Определяем восстановленную форму окислителя и окисленную форму восстановителя, что должно быть известно или задано (так, здесь йод переходит в йодат-ион, а хлор в хлорид-ион); эти данные записываем на следующих двух строчках, составляем электронно-ионные уравнения полуреакций восстановления и окисления и подбираем дополнительные множители для уравнений полуреакций:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Как изменится энтропия 1 моль гелия при нагревании его от 20 до 70°С, если объем газа при этом изменился от 24 до 28,1 л ?
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: сульфатом железа (II) и сульфидом аммония;
3. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (МВС): AsCl3
4. Напишите электронные формулы атомов элементов с Z = 34 и 42, учиты-вая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень.
5. Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода (н.у.), если молярная масса эквивалента оксида металла 39,77 г/моль.
6. Возможно ли самопроизвольное протекание при стандартных условиях реакции C6H6(ж) + 7½ O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г)
7. В системе H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г) равновесные концентрации веществ равны: [H2] = 0,25 моль/л; [I2] = 0,05 моль/л; [HI] = 0,9 моль/л.
8. Потенциал электрода Pt, H2 / раствор с рН x равен – 295 мв. Чему равен х?
9. Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4  СuSO 
10. Гетерогенное равновесие Вычислите растворимость при 250 С в моль/л: