Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N2 + H2O.

🎓 Заказ №: 22203
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N2 + H2O. Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: а) KMnO H Cl KCl MnCl Cl H2O 0 2 2 7 1 2 4         В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления части хлора повышается от -1 до 0. 7 2 5   Mn e  Mn  2 восстановление KMnO4  окислитель 0 2 1 2Cl 2e Cl   5 окисление HCl  восстановитель 2KMnO4 10HCl  KCl  2MnCl2  5Cl2  H2O

Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N2 + H2O. Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + HCl(конц.) → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O; б) Al + HNO3(разб.) → Al(NO3)3 + N2 + H2O. Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. а) Используя метод полуреакций, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте для них молярные массы эквивалентов.
  2. В 1 дм3 воды содержится 36,48 мг ионов магния Mg2+ и 50,1 мг ионов кальция Ca2+.
  3. Смесь метилбутана и азота объемом 500 мл (н.у.) смешали с избытком кислорода и подожгли.
  4. Предсказать, какая из двух реакций возможна, а какая невозможна при 27 С: 1) CaCl2(к) + F2(г) = CaF2(к) + Cl2(г); 2) CaF2(к) + Cl2(г) = CaCl2(к) + F2(г).
  5. Вычислите произведение растворимости хромата серебра, (Ag2CrO4), если растворимость его в воде равна 0,0332 г/дм3 .
  6. При равновесии скорости прямой и обратной реакций равны, а отношение констант этих скоростей постоянно и называется константой равновесия данной системы
  7. Электролиз водного раствора гидроксида калия KOH проводили при силе тока 5 А в течение 3 ч.
  8. Первый способ подтверждения подлинности метилсалицилата основан на образовании окрашенного комплексного соединения моносалицилата железа (III).
  9. Составьте уравнения диссоциации соединений, формулы которых приведены ниже.
  10. Рассчитайте концентрацию ионов OH- , а также рН раствора, укажите реакцию среды при указанной концентрации ионов H + [H+ ] = 7,55·10-7 моль/л.