Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O; б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O; б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl. Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: a) K MnO K N O H SO K SO Mn SO K N O3 H2O 5 4 2 2 2 4 2 4 3 4 7           В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления марганца понижается от +7 до +2, степень окисления азота повышается от +3 до +5. 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 3 5 2   N e  N 5 окисление KNO2 – восстановитель 2KMnO4 5KNO2  H2 SO4  K2 SO4  2MnSO4 5KNO3  H2O В правой части 3 атома серы, в левой части 1 атом серы. Для уравнивания ставим перед формулой H2SO4 коэффициент 3. 2KMnO4  5KNO2  3H2 SO4  K2 SO4  2MnSO4  5KNO3  H2O В левой части 30 атомов кислорода и 6 атомов водорода, в правой части 28 атомов кислорода и 2 атома водорода. Для окончательного уравнивания ставим перед формулой H2O коэффициент 3 2KMnO4  5KNO2  3H2 SO4  K2 SO4  2MnSO4  5KNO3  3H2O

Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O; б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl. Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Реакции выражаются схемами: а) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + KNO3 + H2O; б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl. Составьте уравнения электронного баланса. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как ведет себя магний в атмосфере кислорода?
  2. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию методом ионно-электронного баланса (методом полуреакций) и рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя: HNO2 + I- → N2↑ + I2↑
  3. Чему равна общая жесткость 0,12 %-ного раствора Mg(NO3)2?
  4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) K2S; б) CuSO4; в) ZnCl2.
  5. Что следует понимать под степенью окисления атома?
  6. Вычислить рН хлорноватистой кислоты HClO в 0,1 М растворе.
  7. Белое воскообразное простое вещество, светящееся в темноте при контакте с воздухом, растворили в инертном (не вступающем в реакцию) растворителе.
  8. Cоставьте схемы электролиза растворов CoCl2, протекающих на угольном и растворимом кобальтовом анодах.
  9. Напишите электронную формулу нейтрального атома и атома в определенной степени окисления.
  10. Рассчитайте a) молярные массы эквивалентов указанных элементов в соединениях; b) молярные массы эквивалентов соединений a) свинца в PbO, K2PbO3;. b) оксида фосфора (V), серной кислоты, гидроксида рубидия