| 🎓 Заказ №: 22194 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Решение: Сера в H2S находится в минимальной степени окисления, поэтому H2S может в реакциях только окисляться. Хлор в Cl2 находится в промежуточной степе- 226 ни окисления, поэтому в реакциях Cl2 может как окисляться, так и восстанавливаться (как в данной реакции). 6 1 2 2 4 0 2 2 2 H SCl H O H SO H Cl В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы повышается от -2 до +6, степень окисления хлора понижается от 0 до -1. 2 6 8 S e S 1 окисление H2S – восстановитель 0 1 2 2 2 Cl e Cl 4 восстановление Cl2 – окислитель H S 4Cl H O H SO 8HCl
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Для данной ОВР (даётся уравнение ОВР с участием сложных веществ) HCl + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O.
- Сколько мл раствора гидроксида натрия (плотность 1,39 г/мл, массовая доля 50,04 %) нужно взять для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора?
- Каков процентный состав высшего оксида германия?
- Необходимо ответить на один из следующих вопросов (по выбору преподавателя).
- Сколько воды потребуется для растворения 1 г СаС2О4 при комнатной температуре, если его ПР = 2,6·10-9 ?
- Определите изотонический коэффициент 9·10-4 нормального раствора KNO3, если этот раствор изотоничен с водным раствором сахара, в котором массовая доля С12Н22О11 равна 50 %.
- Напишите электронные формулы атомов, элементов с порядковыми номерами 15 и 28.
- Для данной ОВР (даётся ОВР с участием металлов) Fe + HCl .
- Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество восстанавливается.
- Какое количество тепла выделится при сгорании 1м3 бензола (н.у.) по уравнению реакции: С6Н6 +15/2 О2 = 6СО2 + 3Н2О(ж)?
