Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

🎓 Заказ №: 22173

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O  H2SO4 + HCl K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

Решение: Сера в H2S находится в минимальной степени окисления, поэтому H2S может в реакциях только окисляться. Хлор в Cl2 находится в промежуточной степени окисления, поэтому в реакциях Cl2 может как окисляться, так и восстанавливаться (как в данной реакции). 6 1 2 2 4 0 2 2 2    H SCl  H O  H SO  H Cl В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления серы повышается от -2 до +6, степень окисления хлора понижается от 0 до -1. 2 6 8   S e  S 1 окисление H2S – восстановитель 0 1 2 2 2  Cl e  Cl 4 восстановление Cl2 – окислитель H S 4Cl H O H SO 8HCl 2  2  2  2 4  В правой части 10 атомов водорода и 4 атома кислорода. В левой части 4 атома водорода и 1 атом кислорода. Для уравнивания ставим перед формулой Н2О коэффициент 4. H S 4Cl 4H O H SO 8HCl 2  2  2  2 4  K Cr O H S H SO S Cr SO4 3 K2 SO4 H2O 3 2 0 2 4 2 2 6 2 2 7     ( )      В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления части серы повышается от -2 до 0, степень окисления хрома понижается от +6 до +3.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При газохроматографическом анализе крови на наличие алкоголя на хроматограмме получены два пика: этилнитрита (h = 4,3 см) внутреннего стандарта – изопропилнитрита (h = 5,4 см).
2. Вычислите ΔН°298 образования этана (исходя из реакций: 1) C2H6(г) + 7/2О2(г) = 2CO2(г) + 3Н2О(г), ΔН1°=-1429 кДж; 2) C(тв) + О2(г) = CO2(г), ΔН2°=-394,0 кДж; 3) H2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(г) , ΔН3°=-242,0 кДж.
3. Напишите уравнение процесса перевода атома алюминия 13Al в ион Al3+ .
4. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы N2 и N2 + .
5. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …3d 64s 2.
6. Приведите электронную формулу атома 46Pd с учетом проскока одного электрона.
7. Используя положение элементов IVА (главной подгруппы) периода, определите, какой из элементов имеет наибольшую энергию ионизации.
8. На d-подуровне находятся 3 электрона.
9. НАПИСАТЬ ФОРМУЛЫ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ: МЕТАФОСФАТ ЦЕЗИЯ, КАРБОНАТ АЛЮМИНИЯ, ГИДРОКСОИОДАТ ЖЕЛЕЗА III
10. Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление происходит при следующих превращениях: ; Mn → Mn