Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3  Ag + NO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции.

🎓 Заказ №: 22179
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3  Ag + NO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

Решение: H As O K MnO H SO H As O Mn SO4 K2 SO4 H2O 2 4 5 4 2 4 3 7 3 3 3           Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция. В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, степень окисления марганца понижается от +7 до +2. 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 3 5 2   As e  As 5 окисление H3AsO3 – восстановитель 5H3AsO3  2KMnO4  H2 SO4 5H3AsO4  2MnSO4  K2 SO4  H2O

Реакции выражаются схемами: H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O AgNO3  Ag + NO2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какова среда в растворе солей: Mn(NO3)2; AlCl3
  2. В растворе [Н+ ]=10-6 .
  3. Какие соли подвергаются гидролизу Cr2S3; BaCl2
  4. Написать в ионной форме уравнение реакции: Cu(OH2) + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O
  5. Чем характеризуется внутреннее строение кристаллов? Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 10, 37?
  6. а. При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалентов металла и его оксида. б. Вычислите молярную массу эквивалентов сернистой кислоты в реакциях образования: сульфита; гидросульфита.
  7. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковым номером 6, 21, 36.
  8. Отразите основные пути метаболизма фенола. Поясните стадии метаболизма.
  9. Чему равна [Н+ ] раствора, если [ОН- ]=10-4
  10. В каком объеме 0,1 М раствора серной кислоты содержится 2,452 г серной кислоты?