Для связи в whatsapp +905441085890

Реакции выражаются схемами: KNO2 + KI + H2 SO4  KNO3 + I2+ K2SO4 + H2O NaNO3  NaNO 2 + O2.

🎓 Заказ №: 22181
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Реакции выражаются схемами: KNO2 + KI + H2 SO4  KNO3 + I2+ K2SO4 + H2O NaNO3  NaNO 2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?

Ршение: Уравнение в условии записано с ошибкой KNO K I H SO KNO I K2 SO4 H2O 0 2 3 2 4 2 5 1 3          В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления азота понижается от +5 до +3, степень окисления йода повышается от -1 до 0. Эта реакция относится к межмолекулярным окислительно-восстановительным реакциям 5 3 2   N e  N 1 восстановление KNO3 окислитель 1 0 2 I  2e  2 I  1 окисление KI восстановитель KNO3  2KI  H2 SO4  KNO2  I 2  K2 SO4  H2O

Реакции выражаются схемами: KNO2 + KI + H2 SO4  KNO3 + I2+ K2SO4 + H2O NaNO3  NaNO 2 + O2 Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для атома некоторого элемента возможны три состояния, записанные в виде электронных формул 1s 22s 22p 63s 23p 4 ; 1s 22s 22p 63s 23p 33d 1 ; 1s 22s 22p 63s 13p 33d 2 .
  2. Дайте обоснование испытанию глутаминовой кислоты по показателю «Прозрачность раствора» в соответствии с требованиями ФС 42-0229-07 (Приложение №3).
  3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций растворения: а) молибдена в азотной кислоте; б) вольфрама в щелочи в присутствии кислорода.
  4. Какие из солей KI, Cu(NO3)2, KNO2, NH4CN, CrCl3 подвергаются гидролизу?
  5. Подберите три варианта молекулярных уравнений реакций, выражающихся одним приведённым ионно-молекулярным уравнением: Ba2+ + (SO4) 2– = BaSO4.
  6. Определите количество теплоты, выделившейся при взаимодействии 50 г фосфорного ангидрида с водой по реакции P2O5(к)  H2O(ж)  2HPO3(ж) , если тепловые эффекты реакций равны 2P(к)  2 1 2O2(г)  P2O5(к) H   1492 кДж 2P(к)  H2(г)  3O2(г)  2HPO3(ж) H   1964,8 кДж
  7. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения его повысилась на 0,81 °С.
  8. Какая соль из двух сравниваемых более растворима в воде и во сколько раз: Ca(IO3)2 и Pb(IO3)2
  9. Вычислите  H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций: Сграфит O2(г) CO2(г) 393,5 кДж Салмаз O2(г) CO2(г) 395,4 кДж
  10. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора бромида калия.