Для связи в whatsapp +905441085890

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование 0,25 г порошка растертых таблеток стрептоцида по 0,3 г (М.м. 172,21).

🎓 Заказ №: 22173
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование 0,25 г порошка растертых таблеток стрептоцида по 0,3 г (М.м. 172,21). Средняя масса таблетки 0,415 г.

Решение: 1. Стрептоцид определяют нитритометрическим методом. 2. Метод основан на диазотировании первичной ароматической аминогруппы нитритом натрия в кислой среде при охлаждении раствора. Титрант – 0,1 М раствор натрия нитрита. Точку эквивалентности устанавливают по внешнему индикатору – йодкрахмальной бумаге. 3. Химизм 2NaNO2  4HCl  2KI  I 2  2NaCl  2KCl  2H2O  2NO  4. Коэффициент стехиометричности Кстех.  1

Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование 0,25 г порошка растертых таблеток стрептоцида по 0,3 г (М.м. 172,21). Средняя масса таблетки 0,415 г.
Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия нитрита, который израсходуется на титрование 0,25 г порошка растертых таблеток стрептоцида по 0,3 г (М.м. 172,21). Средняя масса таблетки 0,415 г.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Концентрация ионов  NO3 в растворе 3 2 Pb(NO ) равна 2,232 г/л.
  2. Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H2S (г) + 3О2 (г) = 2SО2 (г) + 2Н2О (г).
  3. Рассчитайте объемы воды и 10 %-ного раствора хлорида бария (ρ = 1,09 г/мл),которые необходимо взять для приготовления 1 л 2 %-ного раствора хлорида бария (ρ =1,012 г/мл).
  4. Какие из ниже приведенных процессов характеризуются убылью энтропии: 1. H2O(ж) → H2O(к); 2. H2(г) + 2Na(к) → 2NaH(к); 3. 2HI(г) → H2(г) + I2(г)?
  5. Дан водный электролита Хлорид галлия (III) GaCl3
  6. Рассчитать массу навески перманганата калия, содержащую 5% индифферентных примесей, для приготовления 2,00 дм3 раствора с титриметрическим фактором пересчёта по пероксиду водорода 0,0001700 г/см3 .
  7. Руководствуясь Периодической системой, определите название химического элемента.
  8. Вычислите тепловой эффект реакции (Q) восстановления оксида железа FeO водородом: FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г), используя следующие термодинамические данные.
  9. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2 · 10–36, 1,0 · 10–37, 1,0 · 10–44.
  10. Рассчитать массовую долю CuSO4 в образце, если на навеску 0,5768 г идёт при титровании 14,25 см3 0,2000 моль/дм3 раствора трилона Б.