Для связи в whatsapp +905441085890

Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции цинка сульфата по методике: около 0,3 г субстанции (точная навеска) растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титируют 0,05 М раствором Трилона Б до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром темно-синий)

🎓 Заказ №: 22244
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции цинка сульфата по методике: около 0,3 г субстанции (точная навеска) растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титируют 0,05 М раствором Трилона Б до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром темно-синий). Содержание цинка сульфата гептагидрата в субстанции должно быть не менее 99,5 % и не более 101,0 %. М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,54.

Решение: 1. Количественное определение цинка сульфата выполняют комплексонометрическим методом. Титрант – 0,05 М раствор трилона Б. 2. Метод основан на свойстве катионов цинка образовывать с Трилоном Б беcцветное, прочное, растворимое соединение. Среда – слабощелочная (аммиачный буферный раствор). Индикатор – металлохромный: кислотный хром темно-синий. Индикация основана на свойстве катиона цинка образовывать с индикатором окрашенное, но в другой по сравнению с Трилоном Б цвет соединение, по устойчивости уступающее комплексу катиона цинка с Трилоном Б. В точке эквивалентности наблюдается переход окраски из вишнево-красной в сине-фиолетовую.

 Сделайте предварительный расчет объема 0,05 М раствора трилона Б, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции цинка сульфата по методике: около 0,3 г субстанции (точная навеска) растворяют в 100 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титируют 0,05 М раствором Трилона Б до синего окрашивания (индикатор – кислотный хром темно-синий). Содержание цинка сульфата гептагидрата в субстанции должно быть не менее 99,5 % и не более 101,0 %. М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,54.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как сместится равновесие при уменьшении температуры в системе H2(г) + F2(г) = 2HF(г), ∆H° = 535,8 кДж.
  2. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л натрия тиосульфата, который должен израсходоваться при количественном определении натрия 253 нитрита по методике ГФ Х (ст. 434): около 1 г препарата (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 100мл и доводят водой до метки
  3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Ве(ОН)2 + 2OН – = ВеО2 2– + 2Н2О б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН в) Ва2+ + SO2– 4 = BaSO4
  4. Напишите уравнение реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe → SO2 → Na2SO3 → Na2SO4 → CaSO4 → CaCO3 → CO2→ Ca(HCO3)2
  5. Найдите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов дигидроксида меди в реакциях Сu(OH) 2  2HCl  CuCl2  2H2O Сu(OH) 2  HCl  CuOHCl  H2O
  6. Сколько литров газа образуется, если в реакцию Zn + H2SO4 вступило 32,7 г Zn
  7. Применяя принцип Ле-Шателье, укажите, в каком направлении произойдет смещение равновесия системы CO + H2O ⟷ CO2 + H2 , +H = +2,85 кДж
  8. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cr2 (SO4 ) 3 + H2O2 + NaOH → Na2 SO4 + Na2CrO4 + H2O
  9. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями: H + OH = H2O Ba + CO = BaCO
  10. Чем обусловлена карбонатная и некарбонатная жесткость воды?