Седиментация в дисперсных системах. Константа седиментации. Примеры седиментационно устойчивых и неустойчивых систем.

🎓 Заказ №: 22228

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Седиментация в дисперсных системах. Константа седиментации. Примеры седиментационно устойчивых и неустойчивых систем.

Решение: Седиментацией называют процесс оседания частиц дисперсной фазы в жидкой или газообразной среде под действием силы тяжести. Грубодисперсные системы под действием гравитационных сил будут оседать (седиментировать). В результате в системе устанавливается определенное равновесие распределения частиц по высоте. Коллоидные системы по устойчивости занимают 250 промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными растворами. На каждую частицу дисперсной фазы действует 3 силы: 1. Сила тяжести Fт. 2. Архимедова сила FA. 3. Сила трения Fтр. Сила седиментации будет результирующей между первой и второй силой F F F V( )g сед  т  а    0 Если  >  0 , Fсед > 0 – происходит оседание частиц. Если Fсед < 0 – то частицы всплывают. Результирующая сила, действующая на частицу: Fрез  Fсед  Fтр V(  0 )g  BU , где: B – коэффициент трения; U – скорость седиментации. Сила трения, согласно закону Стокса

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнения реакций между: а) а-аминомасляной кислотой и гидроксидом калия; б) аминоуксусной и соляной кислотами; в) ß-аминопропионовой кислотой и метанолом.
2. С какими из указанных веществ: натрий, хлор, бензол, азотная кислота будет реагировать фенол? Составьте уравнения возможных реакций и назовите их продукты.
3. Напишите уравнения реакций: а) спиртового брожения глюкозы; б) гидролиза сахарозы; в) восстановления глюкозы. Назовите все продукты реакций.
4. Какой объем раствора вещества A с массовой долей ω1, (плотность ρ1) следует взять для приготовления объема V2 раствора с массовой долей ω2 (плотность ρ2)? H2SO4
5. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Cr2 (SO4 ) 3  H2O2  NaOH  Na2 SO4  Na2CrO4  H2O Na2 SO3 O2  Na2 SO4
6. Напишите уравнения реакций: а) гидролиза пропилового эфира муравьиной кислоты; б) синтеза метилбутаноата; в) гидролиза жира на основе пальмитиновой кислоты в присутствии гидроксида натрия. Для одного из сложных эфиров напишите формулу и укажите название изомерной ему карбоновой кислоты.
7. Символ изотопа хрома Cr 52 24 . Составить электронную формулу атома.
8. Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на медных электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiCl2 в атмосфере воздуха, при активности ионов Ni2+ = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока I = 10 А/м .
9. Какое общее химическое свойство присущее крахмалу, целлюлозе и сахарозе? Напишите уравнения реакций.
10. На стальное изделие (основа – железо) нанесено многослойное покрытие (Ni, Cu, Ag).