Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько граммов алюминия вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 0,56 л водорода (н.у.)?

🎓 Заказ №: 22196
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько граммов алюминия вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 0,56 л водорода (н.у.)? Вычислите молярную массу эквивалентов сульфата алюминия.

Решение: V(H ) 0,56 л 2  Согласно закону эквивалентов можем записать н.у. ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 M H m H M Al m Al экв экв  Объем, занимаемый при данных условиях эквивалентной массой газообразного вещества, называется эквивалентным объемом этого вещества. Молярный объем любого газа при н.у. равен 22,4 л. Отсюда эквивалентный объем водорода Vэкв(H2), молекула которого состоит из двух атомов, то есть содержит два моля атомов водорода, равен 22,4 : 2 = 11,2 л/моль

Сколько граммов алюминия вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 0,56 л водорода (н.у.)? Вычислите молярную массу эквивалентов сульфата алюминия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите степени окисления всех компонентов, входящих в состав следующих соединений: H2S, S, SO2, SO3, H2SO4.
  2. Теплота (энтальпия) испарения бромбензола C6H5Br ∆Hисп при 156,8°С равна 37,86 кДж/моль.
  3. C какими из предложенных веществ и при каких условиях будут вступать во взаимодействие и бензол и толуол?
  4. Составьте электронные формулы и электронно-графические схемы атомов элементов с порядковыми номерами 23 и 33 в нормальном и возбужденных состояниях.
  5. В каком направлении будет смещаться равновесие реакции 2Cl2(г)  2H2O(г)  4HCl(г) O2(г) при уменьшении объема в 3 раза?
  6. Рассчитайте электродвижущую силу Fe-Pb гальванического элемента, если концентрации Fe(NO3)2 и Pb(NO3)2 равны 0,1 М.
  7. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 24 % (ρ=1218 кг·м3 ) можно приготовить из 125 л раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 0,48 (ρ=1510 кг·м3 )?
  8. Составьте схему электродных процессов, суммарную реакцию и гальванический элемент, в котором возможно протекание указанной реакции.
  9. Вычислите тепловой эффект реакции сгорания водяного газа (CO + H2) по реакции: O2(г) + CO(г) + H2(г) = CO2(г) + H2O(г).
  10. Удельная электропроводность насыщенного раствора BaCO3 в воде при 18ºС равна 25,475 См∙м -1 . Удельная электропроводность воды 4,5∙10-5 См∙м-1 . Подвижности ионов Ba2+ и CO3 2- при 18ºС равны соответственно 55 и 66 См∙см2 ∙г-экв-1 .