Сколько граммов серной кислоты образуется при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертными электродами, если выделилось 1,12 дм3 кислорода, измеренного при нормальных условиях?

🎓 Заказ №: 22232

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько граммов серной кислоты образуется при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертными электродами, если выделилось 1,12 дм3 кислорода, измеренного при нормальных условиях? Опишите схемы процессов. Вычислите массу вещества, выделяющего на другом электроде.

Решение: Записываем уравнения электродных процессов  A: 2H2O4e O2  4H  K : 2H2O 2e  H2  2OH На аноде выделяется газообразный кислород и происходит накопление ионов водорода. На катоде происходит выделение газообразного водорода и происходит накопление гидроксид-ионов. В случае разделения анодного и катодного пространств полупроницаемой перегородкой с учетом наличия в растворе ионов натрия и сульфат ионов, можно считать, что в анодном пространстве образуется серная кислота, а в катодном пространстве – гидроксид натрия. Согласно закону эквивалентов можно записать

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия.
2. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются железная и кобальтовая пластинки, опущенные в растворы их ионов с концентрацией ионов: 3 c 2 0,1 моль/ дм Fe   , 3 c 2 0,01 моль/ дм Co  .
3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : а) ZnCl2 и Na2CO3; б) NaNO2 и H2SO4.
4. Давление пара воды при 10 °С составляет 1227,8 Па.
5. Правда ли, что при длительном кипячении раствор хлорида аммония становится более кислым, а раствор сульфида натрия – более щелочным?
6. Гальванический элемент собран по схеме (в скобках указана концентрация ионов в моль/л)
7. Из каких электродов следует составить гальванический элемент для получения максимальной ЭДС: а) Cu|Сu 2+ и Sn2+|Sn; б) Cr|Cr3+ Pb2+|Pb; в) Zn|Zn2+ и Fе 2+|Fе?
8. Укажите координационное число и степень окисления центрального атома металла в каждом из следующих координационных соединений: а) K2[FeCl4]; б) K3[FeCl6]
9. При электролизе расплава неизвестного вещества массой 8 г на аноде выделился водород объемом 11,2 дм3 (н.у.).
10. Какая масса кислорода необходима для сжигания 82 л бутена при н.у.?