Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37 %, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10 %-ный раствор кислоты?

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37 %, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10 %-ный раствор кислоты?

Решение: Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. ( ) ( ) 100 % ( ) 3 3 3 m р ра HNO m HNO HNO     Масса раствора равна произведению объема раствора на плотность раствора. ( ) ( ) ( ) m р ра HNO3 V р ра HNO3 р  ра HNO3      После прибавления воды к исходному раствору масса азотной кислоты не изменится. Находим массу исходного раствора. m( р ра HNO ) V( р ра HNO ) ( р ра HNO ) 100 1,4 140 г

Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37 %, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10 %-ный раствор кислоты?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В процессе реакции 2N2(г) + O2(г) ↔ 2N2O(г) концентрация N2 уменьшилась на 0,7 моль/л.
  2. Вычислите, сколько миллилитров 0,4 н. раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора, содержащего в 40 мл 0,32 г гидроксида натрия.
  3. В гомогенной системе SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л.
  4. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов KI, K2SO4.
  5. Из приведенного перечня выберите полимер, получаемый реакцией поликонденсации: резол, тефлон, поливинилхлорид.
  6. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н2О (г) ↔ СО2(г) + Н2(г) если равновесные концентрации реагирующих веществ моль/л: [CO]р = 0,004; [Н2О]р = 0,064; [CO2]р = 0,016; [Н2]р = 0,016.
  7. Раствор объемом 500 см3 содержит гидроксид калия массой 2,8 г.
  8. Составьте уравнения реакций, происходящих при электролизе: а) раствора NaBr; б) расплава NaBr.
  9. Два кусочка цинка одинаковой массы находятся в контакте с медью и свинцом в растворе соляной кислоты
  10. Стальные гвозди во влажном воздухе покрываются ржавчиной