Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько мл 40%-ного раствора щелочи натрия (пл. 1,143) потребуется для растворения 9 г алюминия и сколько меди образуется при взаимодействии этой массы алюминия с 60 мл 40 % раствора сульфата меди (II) (пл. 1,5)?

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько мл 40%-ного раствора щелочи натрия (пл. 1,143) потребуется для растворения 9 г алюминия и сколько меди образуется при взаимодействии этой массы алюминия с 60 мл 40 % раствора сульфата меди (II) (пл. 1,5)?

Решение: Молярные массы алюминия, гидроксида натрия, сульфата меди (II) и меди имеют следующие значения M(Al)  27 г/ моль M(NaOH)  40 г/ моль M(CuSO ) 159,6 г/ моль 4  M(Cu)  63,5 г/ моль Записываем уравнение реакции взаимодействия алюминия с раствором гидроксидом натрия.   2  4  2  80 9 54 2 Al 2NaOH 6H O 2Na[Al(OH) ] 3H г х г г Находим массу гидроксида натрия в растворе m NaOH x 13,3 г 54 9 80 ( )     Массовая концентрация растворенного вещества равна отношению массы растворенного вещества к массе раствора. В данном случае

Сколько мл 40%-ного раствора щелочи натрия (пл. 1,143) потребуется для растворения 9 г алюминия и сколько меди образуется при взаимодействии этой массы алюминия с 60 мл 40 % раствора сульфата меди (II) (пл. 1,5)?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. На судебно-химическое исследование доставлены желудок с содержимым (500 г) трупа мальчика Р., 10 лет, скоропостижно скончавшегося от асфиксии через час после поступления в больницу.
  2. Гальванопара образуется на поверхности алюминиевого изделия с медными заклепками во влажной атмосфере воздуха.
  3. Определить место элемента в ПСЭ, его свойства, формулу и характер оксида в высшей степени окисления, если порядковый номер элемента в ПСЭ равен 15.
  4. При каких температурах начинается восстановление железа Fе3О4(К) + 4С(ГРАФИТ) ↔ 3Fе(К) + 4СО(г)
  5. Напишите структурные формулы: а) 2-метил-3-этилбензола; б) 1,3,5 – триметилбензола; в) 1-метил-4-изобутилбензола; г) 1,4-диизопропилбензола.
  6. Напишите эмпирические и структурные формулы предельных углеводородов с неразветвленной цепью атомов углерода гомологического ряда с С1 по С5.
  7. 5 2  6 4 9  5 2  6 14    а) В реакции Pb(OH)2 + NaOH → … образуется комплексное соединение. К.Ч. свинца равно 4.
  8. Сформулируйте определение понятий: закон сохранения массы, степень окисления, амфотерность, моль, относительная атомная масса, оксид.
  9. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединении: [Cr(NH3)5NO3](NO3)2.
  10. При какой температуре меняется направление процесса в системе: 4НСl(Г) + О2(Г) ↔ 2Н2О(Г) + 2Сl2(Г)?