| 🎓 Заказ №: 22194 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов, указанных элементов. Приведите электронную и электронно-графическую формулы элемента. Подчеркните валентные электроны. Укажите положение элемента в Периодической системе (период, группа, подгруппа) и приведите возможные степени окисления элемента в невозбужденном и возбужденном состояниях. Охарактеризуйте его кислотно-основные свойства. Br 81 35 , Br
Решение: Порядковый номер элемента в Периодической системе совпадает с величиной заряда ядра, то есть индекс внизу слева символа элемента указывает на количество протонов в ядре, следовательно, в ядрах изотопов брома имеется 35 протонов. Число нейтронов равняется разности между массовым числом (индекс вверху слева символа) и порядковым номером элемента, следовательно, в ядрах изотопа Br 81 35 находится 46 нейтронов (81 – 35 = 46), а в ядрах изотопа Br 79 35 – 44 нейтрона (79 – 35 = 20). Бром – элемент 4 периода, VII группы, главной подгруппы. Это р-элемент, типичный неметалл. Характер оксидов и гидроксидов – кислотный. Электронные формулы отображают распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням. Полная электронная формула атома брома: 2 2 6 2 6 10 2 5 35Br 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Допишите и расставьте коэффициенты в уравнениях следующих реакций: 1) FеCl3 + KI FeCl2 +I2 + … ;2) NaOH + СО2 NaHCO3.
- Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8 %-ного раствора НNО3 плотностью 1,12 г/см3 .
- Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 38.
- Какие степени окисления наиболее характерны для железа, кобальта и никеля ? Составьте электронные и молекулярные уравнения данных металлов с разбавленной и концентрированной азотной кислотой.
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей. Cu(NO3)2; СH3COOK
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения взаимодействия в растворах между веществами: CuSO4 и H2S; BaCO3 и HNO3; FeСl3 + KOH.
- Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе: 2NO(г) + O2 (г) 2NO2(г) Ответ мотивируйте, вычислив G о 298 прямой реакции.
- Рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции.
- Ванадий получают алюмотермически или кальцийтермически восстановлением ванадиевого ангидрида V2O5.
- Определить молярную концентрацию раствора угольной кислоты, полученного растворением 44,8 л CO2 (взятого при нормальных условиях) в 10 л воды.
