Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько   и  связей в молекулах ?

🎓 Заказ №: 22234
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Сколько   и  связей в молекулах ? N2 и CO Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах.

Решение: Молекула N2 состоит из двух атомов азота. Электронная формула атома азота 2 2 3 7 N 1s 2s 2p Распределение электронов по уровням и подуровням (электронно-графическая схема) для атома азота: 2 ↑↓ ↑ ↑ ↑ 1 ↑↓ s p Каждый атом азота обладает тремя неспаренными 2p-электронами, электронные облака которых ориентированы в трех взаимно перпендикулярных направлениях. При образовании молекулы N2 по одному p-электрону от каждого атома азота используется для образования -связи. Оставшиеся два p-электрона каждого атома азота попарно перекрываясь, образуют две -связи.

Сколько   и  связей в молекулах ? N2 и CO Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Растворимость СаSO4 в воде составляет 0,202 %.
  2. Как изменяется прочность связи в ряду: HF – HCl – HBr – HI?
  3. Используя положение элементов IA (главной подгруппы) периода, определите, какой из элементов имеет наименьший радиус.
  4. Как происходит коррозия медно-цинкового сплава в кислой среде и во влажном воздухе?
  5. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 3s → 3d; 2) 6p → 5f; 3) 7p → 7s; 4) 6s → 4p.
  6. Подберите коэффиценты ионно-электронным методом, и расписать этим методом KI + KNO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + NO + H2O
  7. Запишите уравнение гидролиза соли А по 1 ступени в ионном и молекулярном виде и приведите выражение для константы гидролиза.
  8. Запишите выражение Крав для системы А.
  9. Вычислите Н o , S o и G o T реакции, протекающей по уравнению: Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г)
  10. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наибольшей степени является активным восстановителем: 1) 6С, 2) 14Si, 3) 32Ge, 4) 50Sn, 5) 82Pb.