Для связи в whatsapp +905441085890

Сколько 60 %-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75 % Са3(РО4)2.

🎓 Заказ №: 22173
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Сколько 60 %-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75 % Са3(РО4)2.

Решение: Находим массу ортофосфата кальция в фосфорите кг m Ca PO m Ca PO фосф 300 100 400 75 100 ( ( ) ) ( ( ) ) 3 4 2 3 4 2       Молярные массы ортофосфата кальция и ортофосфорной кислоты имеют следующие значения M(Ca (PO ) ) 0,310 кг/ моль 3 4 2  M(H PO ) 0,098 кг/ моль 3 4  Записываем реакцию взаимодействия фосфорита с серной кислотой x кг кг кг кг Ca PO H SO CaSO H PO 0,196 2 4 4 3 4 300 0,310 3 ( 4 )2 3  3  2

Сколько 60 %-ной ортофосфорной кислоты можно приготовить из 400 кг фосфорита, содержащего 75 % Са3(РО4)2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы ?
  2. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98·10-3 кг хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2·10-3 кг его сульфида.
  3. В каком количестве воды следует растворить 46 г глицерина С3Н8О3, чтобы получить раствор с температурой кипения 100,104ºС.
  4. В газонаполненных лампах содержится смесь газов, имеющая объемный состав: 86 % аргона и 14 % азота.
  5. Напишите уравнения диссоциации солей К3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе.
  6. Определите тип гибридизации и геометрическую форму частицы [SbF6] — .
  7. На основании результатов расчёта ΔrGº реакций: 1) NH3 (r) + 3/2Cl2 (г)  l/2N2 (г) + 3HCl (г), 2) NН3 (г) + 3/4О2 (г)  1/2N2 (г) + 3/2Н2О (ж), сравните окислительные свойства хлора и кислорода по отношению к аммиаку.
  8. Могут ли самопроизвольно протекать следующие реакции в стандартных условиях?
  9. Рассчитайте o rH298 и o r 298  S реакции С2Н4 (г) + Н2 (г)  С2Н6 (г).
  10. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40