Слабый электролит имеет степень диссоциации 0,1 % в одномолярном растворе.

🎓 Заказ №: 22192

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Слабый электролит имеет степень диссоциации 0,1 % в одномолярном растворе. Рассчитать константу диссоциации и по справочным данным определить, какой это электролит.

Решение: Степень диссоциации, константы диссоциации и молярная концентрация слабого электролита связаны соотношением (закон разбавления Оствальда)      1 2 C KД

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Приготовление раствора из твёрдого вещества.
2. Раствор 9,2 г йода в 100 г метанола (эбулиоскопическая постоянная которого равна 0,84) закипает при 65,0 ºС, а чистый метанол кипит при 64,7 ºС.
3. При какой активности ионов Mn2+ (моль/л) потенциал марганцевого электрода будет на 0,018 В меньше его стандартного электродного потенциала?
4. При минерализации 100 г печени получен минерализат объемом 200 мл
5. При экстракции 10 мл крови хлороформом при рН 10-11 получено извлечение объемом 10 мл
6. Кодеин изолировали методом ЖЖЭ из 50 мл мочи (после кислотного гидролиза) смесью хлороформ:бутанол (9:1) при рН 10
7. Димедрол изолировали из 10 мл мочи хлороформом при рН 10-11
8. Почему соли сульфат хрома и сульфид натрия в отдельности гидролизуются частично, а при совместном присутствии их в растворе – полностью?
9. Для гальванического элемента ( ) 2 , ( ) 2 2     Mg Mg H H Cu напишите уравнения электродных процессов и рассчитайте реальную ЭДС с учетом перенапряжения водорода, если активности ионов магния a моль л Mg 1 10 / 3 2     , а ионов водорода a моль л H  1,0 / (при PH 1 атм 2  ).
10. Вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором при 298 K установилось равновесие: 2Na + H2O(г) + 1/2O2  2NaOH (к) , если о 298 2 G (H O) = – 228,76 кДж/моль, а о 298 G (NaOH) = – 380,46 кДж/моль.