Для связи в whatsapp +905441085890

Содовый метод устранения жёсткости на примере воды, содержащей растворенные сульфат магния MgSO4 и гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2.

🎓 Заказ №: 22185
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Содовый метод устранения жёсткости на примере воды, содержащей растворенные сульфат магния MgSO4 и гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2. Напишите уравнения протекающих при умягчении такой воды реакций, и объясните причину устранения жёсткости.

Решение: Жесткость природной воды обусловливлена присутствием растворимых солей двухвалентных катионов (главным образом, катионов кальция и магния). Они взаимодействуют с анионами, образуя соединения (так называемые соли жесткости) способные выпадать в осадок. Карбонатной жёсткостью называют жесткость, образованную гидрокарбонатами кальция и магния (Са(НСО3)2, Mg(НСО3)2). Некарбонатной жесткостью называют жёсткость, вызванную присутствием сульфатов, хлоридов, нитратов кальция и магния (CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2). Общая жесткость представляет собой сумму карбонатной и некарбонатной жесткости.

Содовый метод устранения жёсткости на примере воды, содержащей растворенные сульфат магния MgSO4 и гидрокарбонат кальция Ca(HCO3)2. Напишите уравнения протекающих при умягчении такой воды реакций, и объясните причину устранения жёсткости.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Написать электронную формулу атома 29 элемента.
  2. Напишите полную электронную формулу элемента неодима 60Nd.
  3. Вычислите титр 0,25 М раствора серной кислоты.
  4. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (масс.) As, а другой 75,7 % (масс.) As.
  5. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида.
  6. При разложении нагреванием 0,2318 г оксида металла получено 0,2158 г металла.
  7. Расположите оксиды в порядке возрастания их кислотных свойств: B2O3, MgO, CO2, Al2O3.
  8. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта:
  9. Рассчитать теплотворную способность водорода.
  10. Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Ti(OH)4 и H2Se.