| 🎓 Заказ №: 22177 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Соединения хрома, имеющие токсикологические значения. Изолирование. Дробный метод их обнаружения и определения в минерализате. Оценка результатов химико-токсикологического анализа.
Соединения хрома широко используются Из соединений хрома наиболее ядовитыми являются хрома и дихроматы. Причем дихроматы более ядовиты, чем хроматы. Хроматы и дихроматы оказывают раздражающее и прижигающее действия на коду и слизистые оболочки, вызывая изъязвления. Под влиянием хроматов и дихроматов может наступить гемолиз и образуется метгемоглобин. После поступления соединений хрома в организм через пищевой канал может наступать припухлость, а затем ожоги слизистых оболочек рта, пищевода и желудка. Пораженные соединениями хрома участки пищевого канала приобретают желтую окраску. При отравлении соединениями хрома могут наступить понос и кровавая рвота . Иногда рвотные массы имеют желтую или зеленую окраску. При поступлении в организм больших количеств пыли, содержащей соединения хрома, развивается пневмония. При острых отравлениях соединениями хрома они накапливаются в печени, почках и эндокринных железах. Соединения хрома выводятся из организма в основном через почки. Изолирование Объектами исследования на хром являются органы и ткани организма человека, чаще всего это почки, печень. Количество исследуемого материала зависит от общей массы объекта, от обстоятельств дела и других факторов. В среднем навеска биоматериала составляет 100 г. Для изолирования ионов тяжелых металлов используют минерализацию – окисление органического вещества (объекта) для освобождения металлов из комплексов с белками и другими соединениями. Минерализацию разнохарактерных объектов проводят отдельно, не смешивая. Это необходимо для получения объективных результатов анализа и правильной судебно-медицинской оценки. Для изолирования ионов хрома чаще всего используют метод мокрой минерализации – нагревание со смесью кислот-окислителей (наиболее часто – серной и азотной, иногда серной, иногда азотной и хлорной). Под действием окислителей происходит разрушение биологического материала с образованием более простых химических соединений. При этом связи между ионами хрома и биологическими субстратами организма (белками, аминокислотами и др.) разрушаются. После разрушения биологического материала серной и азотной кислотами в полученном минерализате хром в основном находится в трехвалентном состоянии. Полученный раствор используют для проведения качественных реакций на хром и для количественного определения. Качественное обнаружение Для обнаружения хрома в минерализатах применяют реакцию образования надхромовой кислоты и реакцию с дифенилкарбазидом. 1. Реакция образования надхромовой кислоты. Ионы хрома Cr3+ окисляют при помощи персульфата аммония в присутствии катализатора (соли серебра) до дихромат-ионов. После прибавления пероксида водорода к дихромату образуется надхромовая кислота, имеющая голубую или сине-голубую окраску. Этой кислоте приписывают несколько формул: H2CrO6, H3CrO8, H7CrO10. Химизм Cr O H2O2 H H2CrO6 H2O 2 2 7 4 2 2 3 Cr O H2O2 H H3CrO8 H2O
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Определите элемент по следующему описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 -электрон; б) благородный газ, содержащий на внешнем энергетическом уровне меньше восьма электронов; в) элемент с одним неспаренным 2p-электроном; г) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит pхpypz-электроны.
- Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности тиамина хлорида 5 % для инъекций (ФС 42-1414-94).
- Как влияет на равновесие в гетерогенной системе FeO(т) H2(г) Fe(т) H2O(г) , H 23 кДж а) изменение давления; б) увеличение концентрации H2; в) удаление Fe; г) повышение температуры; д) снижение температуры?
- Давление водяного пара при температуре 65 °С равно 25003 Па.
- Составьте электронные уравнения и укажите, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях Se0→Se6+ , Cl0→Cl5+ , N 5+→N 3- .
- Расставьте коэффициенты в уравнении, пользуясь методом электронного баланса HIO3 HI I 2 H2O
- Напишите реакции взаимодействия валериановой кислоты со следующими реагентами: а) Br2 (P), б) PCl5, в) NH3.
- Рассчитайте нормальную концентрацию эквивалента (нормальность) 30 % (масс.) раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,328 г/см3 .
- Какую высшую и низшую степень окисления проявляют углерод, мышьяк, сера и хлор?
- Какая форма записи в методе МО отражает строение молекул N2 и О2?
