Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону.

🎓 Заказ №: 22180

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Соотнесите ЛС с реактивом и цветом осадка в фармакопейных реакциях доказательства подлинности субстанций по катиону. Напишите химизм реакций и укажите условия, которые необходимо соблюдать при проведении химических реакций. ЛС Реактив и цвет осадка Магния сульфат А. Аммония оксалат, белый Б. Кислота винная, белый 261 В. Натрия фосфат двузамещенный, белый Г. Хлористоводородная кислота, белый Д. Натрия сульфид, белый Ж. Натрия сульфид, коричнево-черный З. Цинкуранилацетат И. Аммония сульфид, черный К. Калия пироантимонат, белый

Решение: Доказательство подлинности субстанции магния сульфата по катиону сводится к доказательству наличия катиона магния. Согласно ГФ XI, катион магния обнаруживают реакцией с раствором, содержащим хлорид аммония, аммиак и натрия фосфат двузамещенный. Химизм реакции Mg Na2HPO4 NH4OH MgNH4PO4 Na H2O

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Изопрен, полученный при дегидрировании 2-метилбутана, пропустили через избыток бромной воды. При этом образовалось тетрабромпроизводное массой 116,4 г. Рассчитайте массу взятого 2-метилбутана.
2. Объясните принцип действия гальванического элемента.
3. Что общего между степенью окисления и валентностью и в чем различие?
4. Вычислите энтальпию образования гидроксида кальция исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 1/2О2(г) = СаО(к); Н = -635,60 кДж. Н2(г) + 1/2О2(г) = Н2О(ж); Н = -285,84 кДж. СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); Н = -65,06 кДж.
5. В каких случаях при электролизе водных растворов солей: а) на катоде выделяется водород; б) на аноде выделяется кислород; в) происходит одновременное восстановление катионов металла и катионов водорода воды?
6. При помощи каких реакций можно осуществить следующие превращения: а) CuCl2 → Cu(OH)2 → CuSO4 → ZnSO4 → Na2ZnO2;
7. В следующих уравнениях реакций укажите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты: а) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO +H2O;
8. Рассчитайте массу 2,4,6-триброманилина, которая может быть получена при взаимодействии анилина массой 18,6 г с бромом массой 104 г. Массовая доля выхода продукта реакции равна 78 %.
9. Дайте характеристику π- и σ-связи.
10. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой экв ивалента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную массу эквивалента) Папаверина гидрохлорид: кислота хлорная : – 1:1 А. 4М.м. Б. 3М.м В. 2М.м. Г. М.м. Д. М.м./2 Е. М.м./3 Ж. М.м./4