Для связи в whatsapp +905441085890

Составить выражение для константы равновесия следующего процесса.

🎓 Заказ №: 22231
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить выражение для константы равновесия следующего процесса. Как изменить температуру (tº) и давление (p), чтобы равновесие системы сместилось в сторону обратной реакции: 4Fe(к) + 3O2(г) = 2Fe2O3(к), ∆Hº298 < 0

Решение: Записываем выражение для константы равновесия процесса 3 2 [ ] 1 O KC  Смещение равновесия в системах подчиняется правилу (принципу) Ле Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы.

<img src="https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-128231.png" alt="Составить выражение для константы равновесия следующего процесса. Как изменить температуру (tº) и давление (p), чтобы равновесие системы сместилось в сторону обратной реакции: 4Fe(к) + 3O2(г) = 2Fe2O3(к), ∆Hº298
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде: (ZnOH)2SO4 + H2SO4 →
  2. Какой объем ацетилена в литрах (н.у.) можно получить из 16 г 80 %-ного карбида кальция?
  3. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях: а) методом электронного баланса: AgNO3  Ag  NO2  O2 б) ионно-электронным методом: KClO3  FeSO4  H2 SO4  KCl  Fe2 (SO4 ) 3  H2O
  4. Напишите формулу водородного соединения в виде ЭхHy, образующий высший оксид Э2O7
  5. Составьте электронную и электронно-графическую формулу атома никеля.
  6. Назовите по международной номенклатуре углеводороды строения:
  7. Чему равна молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 19,6 г серной кислоты?
  8. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, KOCl, NaNO2, NH4CH3COO, CaCl2, NaClO4, KHCOO ?
  9. Произведение растворимости CdS равно 7,9∙10-27.
  10. Найти массы воды и медного купороса СuSO4∙5H2O, необходимые для приготовления одного литра раствора, содержащего 8 % (мас.) безводной соли.