Составить схему железо-магниевого гальванического элемента.

🎓 Заказ №: 22219

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить схему железо-магниевого гальванического элемента. Привести уравнения электродных процессов. Рассчитать ЭДС элемента при стандартных условиях. Какой из металлов расходуется при работе элемента?

Решение: Стандартные электродные потенциалы железа и магния имеют следующие значения В Fe Fe 0,440 / 2     В Mg Mg 2,363 / 2     При стандартных условиях потенциалы электродов равны стандартным электродным потенциалам. В Fe Fe 0,440 /  2   В Mg Mg 2,363

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
2. Обоснуйте испытание борной кислоты по показателям «Сульфаты» и «Тяжелые металлы» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0002.15 (Приложение №3).
3. Какая масса известняка, содержащего 90 % карбоната кальция, потребуется для получения 7 т негашеной извести (CaO)?
4. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 ºС до 80 ºС
5. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей и укажите реакцию среды, получающуюся в результате гидролиза: Fe(NO3)3, Na2SnO2, Fe2S3
6. Какое вещество и в каком количестве останется в избытке в результате реакции между 4 г оксида магния и 10 г серной кислоты?
7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионные уравнения: Fe2S3 + 6H+→ 2Fe3++ 3H2S 2H+ + SO3 2−→ H2SO3
8. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. цинка сульфата гептагидрата 287,58) исходя из чувствительности иона (И.м. иона цинка 65,39) для доказательства подлинности цинка сульфата по катиону цинка по методике А (Приложение №2).
9. Скорость разложения вещества А описывается кинетическим уравнением первого порядка.
10. Определить температуру кипения Tкип (°С), температуру замерзания Tзам (°С), раствора, мольную массу растворенного вещества М (г/моль)