Составить схему, написать электронные уравнения электронных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемент

🎓 Заказ №: 22186

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить схему, написать электронные уравнения электронных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией [Pb2+] = [Mg2+] = 0,01 моль/л. Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

Решение: Схема данного гальванического элемента (-) Mg│Mg2+║Pb2+│Pb (+) При разрядке данного гальванического элемента происходят следующие процессы

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дать общие представления о методе молекулярных орбиталей.
2. Приведите электронную формулу атома 45Rh с учетом проскока одного электрона.
3. Запишите конфигурацию валентных электронов для атома 52Te.
4. По методу молекулярных ориталей постройте энергетическую диаграмму молекулы В2.
5. Напишите электронную формулу атома 16S.
6. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …4d 25s 2.
7. Константа равновесия реакции FeO(тв) + CO(г) ↔ Fe(тв) + CO2(г) при некоторой температуре равна 0,5.
8. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в большей степени проявляет неметаллические свойства: 1) 22Ti, 2) 40Zr, 3) 72Hf.
9. Не производя расчетов, определить на основании ΔS° и ΔН°, какие из приведенных ниже реакций будут протекать самопроизвольно при высоких, при низких температурах: 1. 2 CO(г) + О2(г) = 2 CO2(г) + 566,0 кДж; 2. 2 C6H6(г) + 15 O2(г) = 12 СO2(г) + 6 H2O(г) + 6271,0 кДж; 3. 2 B(тв) + 3O2(г) = B2O6(г) – 31,4 кДж; 4. 4 Fe(OH)2(тв) + O2(г) + 2 H2O(ж) = 4 Fe(OH)3(тв) + 448,0 кДж
10. Напишите электронную формулу атома 12Mg.