Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4→Na2SO4.

🎓 Заказ №: 22219

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4→Na2SO4 б) Составить уравнения реакций образования солей: CaCO3; Al2(SO4)3; Na3PO4 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов.

Решение: а) SO2 (оксид серы (IV)) – оксид. Оксиды можно получить окислением простых веществ. S + O2 = SO2 SO3 (оксид серы (VI)) – оксид. Оксиды с более высокой степенью окисления элемента можно получить окислением оксидов с меньшей степенью окисления. 2SO2 + O2 = 2SO3 H2SO4 (серная кислота) – кислота. Кислоты получаются при взаимодействии кислотных оксидов с водой. SO3 + H2O = H2SO4

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите выражения констант равновесия для следующих обратимых реакций: a) N2 + O2 ↔ 2NO; в) Н2 + Cl2 ↔ 2НCl; б) N2 + 3Н2 ↔ 2NН3; г) СО2 + H2 ↔ СО + Н2О.
2. Выпишите отдельно химические формулы кислотных и основных, амфотерных и безразличных оксидов.
3. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2.
4. Скорость химической реакции при повышении температуры на 10ºС увеличилась в 2 раза.
5. Рассчитайте мольные доли сахарозы и воды в 34,2 %-ном водном растворе сахарозы C12H22O11
6. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления
7. В промышленном масштабе большое распространение получил процесс электрохимического разложения водного раствора хлорида натрия.
8. Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции, используя данные приложения (табл. 1), 3 Mn3О4(тв) + 8 Al(тв) = 9 Mn(тв) + 4 Al2О3(тв).
9. По методу молекулярных орбиталей постройте энергетическую диаграмму молекулы Сl2 0 и иона Сl2 + .
10. Применяя периодическую систему, определите, какой из перечисленных ниже элементов в наибольшей степени проявляет неметаллические свойства: 1) 6С, 2) 14Si, 3) 32Ge, 4) 50Sn, 5) 82Pb.