Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов сульфида калия и хлорида трехвалентного хрома.

🎓 Заказ №: 22200
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов сульфида калия и хлорида трехвалентного хрома. Каждая из взятых солей гидролизуется необ-ратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Объясните механизм их совместного гидролиза.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

 Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов сульфида калия и хлорида трехвалентного хрома. Каждая из взятых солей гидролизуется необ-ратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Объясните механизм их совместного гидролиза.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции KMnO4 + KNO2 + H2SO4 = MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
  2. Вычислить давление пара 15 %-ного водного раствора сахара С12H22O11 при 100 °С.
  3. Возможно ли при температуре 100 °С протекание следующей реакции: CH4 = C + 2H2 ?
  4. Определите степень окисления атомов в соединениях: P2O3, PH3, H4P2O7, Ca(PO2)2
  5. При 0°С давление пара диэтилового эфира (С2H2)2O составляет 184,9 мм рт. ст.
  6. Составьте формулы солей, которые могут образовываться при взаимодействии гидроксидов H2SO3 и Fe(OH)3.
  7. Чему равны массы атомов водорода и радона, если их относительные атомные массы соответственно равны 1 и 222?
  8. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия: MgCO3(к) MgO(к) + CO2(г); ΔH0 > 0.
  9. В каком направлении сместятся равновесия в системах: 1) 2CO(г) + O2(г) ↔ 2CO2(г); Q = 566 кДж 2) N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); Q = -180 кДж если а) понизить температуру, б) повысить давление?
  10. Можно ли по агрегатному состоянию сероводорода и воды при обычных условиях судить о сравнительной прочности водородных связей между молекулами H2S и H2O?