Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей: NiCl2; KF.

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей: NiCl2; KF. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (рН > 7 или рН < 7)? Как повлияет на гидролиз добавление к растворам: а) хлороводородной кислоты HCl; б) гидроксида натрия NaOH?

Решение: Хлорид никеля (II) NiCl2 образован слабым двухкислотным основанием Ni(OH)2 и сильной кислотой HCl. Гидролизу подвержен ион, образующий слабый электролит. Поэтому гидролиз протекает по катиону:    Ni  HOH  NiOH  H 2 Гидролиз по II ступени протекает в значительно меньшей степени, и его можно не учитывать. Среда кислая, рН < 7. Молекулярное уравнение NiCl  H O  Ni(OH)Cl  HCl

<img src="https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-138525.png" alt=" Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из двух указанных солей: NiCl2; KF. Какая в растворе каждой из этих солей среда и величина рН (рН > 7 или рН
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 100 г Ca(HCO3)2, 300 г Mg(HCO3)2, 200 г Na2SO4
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в водных растворах между веществами: а) AgCl и K2S; б) Fe(OH)2 и HCl; в) CaCO3 и HNO3.
  3. На растворение 2,43 г металла было израсходовано 7,3 г хлороводородной кислоты. Рассчитайте эквивалент металла и определите, какой металл участвовал в реакции.
  4. Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
  5. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации KД первой ступени: HCIO
  6. Используя некоторые из указанных ниже ионов и молекул, составьте формулы: а) соли с комплексным анионом; б) соли с комплексным катионом.
  7. Вычислите жесткость воды, в 500 л которой содержится гидрокарбонат магния Mg(HCO3)2 массой 6,05 г и хлорид кальция CaCl2 массой 82,6 г.
  8. Определить возможность образования осадка при смешении равных объемов вещества А и вещества Б: HCI 0,2
  9. Определить молярную концентрацию вещества, степень диссоциации (α) или константу диссоциации KД первой ступени: HCN
  10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и KОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.