Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: CH3COONa, ZnCl2.

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: CH3COONa, ZnCl2.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим. Ацетат натрия СН3СООNa образован сильным основанием и слабой кислотой. Гидролиз ацетата натрия обусловлен анионами СH3COO- , связывающими катионы водорода с образованием малодиссоциирующего соединения.

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакции гидролиза и укажите реакцию растворов солей: CH3COONa, ZnCl2.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. С помощью правила Вант-Гоффа вычислите, при какой температуре реакция закончится через 15 мин, если при 20°С на это требуется 2 ч.
  2. Какой объем 10 %-ного раствора гидроксида калия (ρ = 1,08 г/см3 ) можно приготовить из 15 г KOH ?
  3. Вычислите константу равновесия обратимой реакции 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г)
  4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию оксида углерода (СО) в системе 2CO = CO2 + C, чтобы скорость реакции увеличилась в 4 раза?
  5. Используя значения  H298 (кДж/моль) и  298 S (Дж/(моль∙K) рассчитать G реакции Na(тв)  1 2Cl2(г)  NaCl(тв)  411 кДж.
  6. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в раствор его соли, составил –1,1 В. Вычислите концентрацию ионов марганца Mn2+ (моль/л).
  7. Определите, в каком периоде, группе и подгруппе находится элемент, если его электронная оболочка содержит следующую конфигурацию: …5s 25p 3.
  8. Используя правило В.М. Клечковского, определите, в каком из приведенных ниже случаев переход электрона в многоэлектронном атоме сопровождается поглощением энергии: 1) 4p → 5p; 2) 6s → 5s; 3) 3d → 5s; 4) 3d → 3s.
  9. Напишите уравнение процесса перевода атома бора 5B в ион B3+.
  10. Какой объем 2М раствора Na2CO3 нужно взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора?