Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CoCl2, Na2CO3, ZnSO4.

🎓 Заказ №: 22183

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: CoCl2, Na2CO3, ZnSO4.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием мало-диссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Ga 68 31 и Ga 70 31 ?
2. Вычислите стандартные значения  G для реакций: BaCО3(к)  BaO(к)  CO(г) CaCО3(к)  CaO(к) CO(г) и определите, какой из карбонатов обладает большей термической устойчивостью.
3. Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца.
4. Определите температуру кристаллизации водного раствора сахарозы С12Н22О11, если известно, что осмотическое давление этого раствора при температуре 27 оС равно 156 кПа (плотность раствора принять равной 1 г/см3 ).
5. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов Ti 47 22 и Ti 48 22 ?
6. Рассчитайте значение pH водного раствора хлорной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 1·10-4 моль/дм3 .
7. Для обратимой гетерогенной реакции, выраженной термохимическим уравнением CO2(г) + 3H2(г) ↔ CH3OH(ж) + H2O(г); ΔH<0, определить направление сдвига равновесия, если: а) увеличивается концентрация газообразного продукта; b) увеличивается давление; с) уменьшается температура.
8. Исходя из значений стандартных энтальпий образования H 0 f,298 и абсолютных энтропий веществ S 0 298, вычислите свободную энергию Гиббса G 0 f,298 реакции Fe3O4(кр) + H2(г) = 3FeO(кр) + H2O(г) и определите направление процесса при стандартных условиях.
9. Какие электрохимические процессы протекают на электродах при электролизе расплава электролитов?
10. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций, которые надо провести для осуществления превращений: Fe → FeCl Fe CN