Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O ; б) HI  HIO3  I 2  H2O

Решение: Вещества, в которых элементы находятся в низшей степени окисления, могут в окислительно-восстановительных реакциях выступать только в роли восстановителей. Вещества, в которых элементы находятся в высшей степени окисления, могут в окислительно-восстановительных реакциях выступать только в роли окислителей. Вещества, в которых элементы находятся в промежуточной степени окисления, могут в окислительно-восстановительных реакциях выступать и в роли восстановителей, и в роли окислителей. а) KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O а) Марганец в соединениях проявляет степени окисления от 0 до +7. Степень окисления марганца в KMnO4 равна +7 (высшая для марганца степень окисления). Хлор в соединениях проявляет степени окисления от -1 до +7. Степень окисления хлора в HCl равна -1 (низшая для хлора степень окисления). Таким образом, в данной реакции перманганат калия выступает в роли окислителя, а хлороводородная кислота – в роли восстановителя. Записываем ионно-электронные уравнения полуреакций: 2 MnO H e Mn H2O 2 4 8  5   4    восстановление, окислитель KMnO4 5 2 2 Cl2 Cl   e  окисление восстановитель HCl Суммируем левые и правые части уравнений полуреакций с учетом умножения их на указанные коэффициенты и получаем уравнение данной окислительно-восстановительной реакции в сокращенной ионно-молекулярной форме. MnO H Cl Mn Cl2 H2O 2 4 2 16 10  2  5 8     Добавляем в правую и левую части необходимое число ионов калия и хлоридионов. Записываем уравнение реакции в полной ионно-молекулярной форме. K MnO H Cl K Cl Mn Cl2 H2O 2 4 2  2 16 16  2  6  2  5 8        Записываем уравнение реакции в молекулярной форме

Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O ; б) HI  HIO3  I 2  H2O
Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O ; б) HI  HIO3  I 2  H2O
Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а) KMnO4  HCl  KCl  MnCl2 Cl2  H2O ; б) HI  HIO3  I 2  H2O
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислить процентную концентрацию сахарозы С12H22O11 в водном растворе, замерзающем при температуре -2 ºС.
  2. Потенциал электрода равен – 295 мв. Чему равен х?
  3. Сколько граммов NaOH содержится в 200 мл раствора ( = 10 %,  = 1,09 г/мл).
  4. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Zn  ZnS  H2 S  S  SO2  SO3  H2 SO4  K2 SO4
  5. Дайте анализ перечисленным соединениям на возможность подвергаться гидролизу.
  6. Каково распределение электронов по уровням и подуровням для атомов элементов с порядковыми номерами:
  7. Какие виды химических связей вы знаете?
  8. Массовая доля сульфата магния в растворе 10 %.
  9. Какая химическая связь называется ионной?
  10. Как изменится скорость реакции 2SО2 + О2 ↔ 2SО3, протекающей в закрытом сосуде, если уменьшить объем газовой смеси в 4 раза?