Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Al2S3, BaI2, MgBr2, Fe2(SO4)3?

🎓 Заказ №: 22192

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей: Al2S3, BaI2, MgBr2, Fe2(SO4)3?

Решение: Сульфид алюминия Al2S3 является слабым электролитом. В водном растворе он в небольшой степени обратимо диссоциирует на ионы:     3 2 Al2 S3 2Al 3S Соль образована слабым основанием Al(OH)3 и слабой кислотой H2S, поэтому гидролиз будет протекать и по катиону Al3+, и по аниону S 2- . Гидролиз по катиону Al3+ протекает в три ступени I ступень    Al  H O  AlOH  H 2 2 3 II ступень    AlOH  H2O [Al(OH) 2 ]  H 2 III ступень   [Al(OH) 2 ]  H2O  Al(OH) 3  H Гидролиз по аниону S 2- протекает в две ступени I ступень    S  H2O  HS OH 2 II ступень   HS  H2O  H2 S OH В результате гидролиза образуется анион OH- и катион H + , которые связываются в воду. Гидролиз сульфида алюминия протекает до конца с образованием молекул слабых электролитов Al(OH)3 и H2S.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. 10 г стали сожгли в потоке кислорода и получили 0,49 л оксида углерода (IV) при 27°С и 1,5 атм.
2. Потенциал водородного электрода равен -0,145 В.
3. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения: S H H S2 2  2    HNO2 OH  NO2  H2O   Ag Cl  AgCl
4. Составьте электронно-ионные уравнения и укажите, какой процесс – окисление или восстановление – происходит при следующих превращениях: а) Cu → Cu+2 б) N0 2 → N+2 в) S+6 → S+2.
5. Вычислите эквивалентную массу кобальта в соединении его с серой, зная, что на 5 г кобальта приходится 2,725 г серы, валентность которой равна 2.
6. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: сульфатом никеля и карбонатом аммония; азотной кислотой и гидроксидом калия; хлоридом марганца и сульфидом натрия.
7. Вычислить GT для реакции, протекающей в стандартных условиях при Т = 298 К и Т = 700 К.
8. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi  HNO3( разб)  Bi(NO3 ) 3  NO  H2O H SO Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4.
9. Напишите химическую формулу лекарственного средства исходя из рационального названия: N-Ацетил-(4-аминобензолсульфамид)-натрия моногид-рат.
10. К растворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Al(OH)3, HCl прибавили избыток гидроксида натрия.