Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза , происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца FeCl2 и K2CO3

🎓 Заказ №: 22226
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза , происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца FeCl2 и K2CO3

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды Уравнение гидролиза в молекулярной форме   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвергаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

 Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза , происходящего при смешении растворов, если каждая соль в этом случае гидролизуется необратимо до конца FeCl2 и K2CO3
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какая из химических связей H—Cl, Н—Вr, Н—I, Н—S, Н—Р является более полярной?
  2. Составьте уравнения реакций по схеме: глюкоза → глюконовая кислота.
  3. Указать какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей, подтвердив это уравнениями реакций гидролиза: СrСl3, Na2S, Zn(NO3)2, Ba(NO2)2.
  4. Составьте методом электронного баланса, уравнения реакций разложения, определите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты: a) AgNO3 → Ag + NO2 + О2; б) Fе2О3 + С → FeO + СО2
  5. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди.
  6. Какая степень окисления наиболее характерна для олова и какая для свинца ?
  7. Рассчитайте общую жесткость воды (ммоль/л, градусы), если в 0,15 л воды содержится 29,2 мг гидрокарбоната магния и 9,50 мг хлорида магния.
  8. Сколько молекул содержится в 1,00 мл водорода при нормальных условиях?
  9. Какой силы ток нужно пропустить через раствор серной кислоты, чтобы при 100 % выходе по току в течение 5 часов заполнить водородом сосуд емкостью 250 л при 760 мм Hg и t = 25ºC?
  10. Какую массу образца, содержащего около 30 % серы, необходимо взять для анализа, чтобы масса гравиметрической формы (бария сульфата) составляла 0,3 г?