Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями; СаСО3 + 2Н+ = Ca2+ + Н2О + СО2 Al(ОН)3 + ОН– = AlO2 – + 2Н2О Pb2+ + 2I – = PbI2

🎓 Заказ №: 22189

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями; СаСО3 + 2Н+ = Ca2+ + Н2О + СО2 Al(ОН)3 + ОН– = AlO2 – + 2Н2О Pb2+ + 2I – = PbI2

Решение: а) CaCO3  2HCl  CaCl2  H2O CO2 

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте уравнение реакции, выраженное в следующем ионном виде: 2Fe2+ + Pb3O4 + 8H+ → 2Fe 3+ + 3Pb2+ .
2. Какие из солей RbCl, Cr2(SO4)3, Ni(NO3)2 подвергаются гидролизу?
3. Приведите примеры реакций, иллюстрирующих большую химическую активность щелочных металлов.
4. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения, и укажите условия их протекания. Ni  NiO  NiSO4  NiCl2
5. Вычислите расход сырья – объем рассола с содержанием 300 г хлорида натрия в одном литре, аммиака и оксида углерода (IV) (н.у.), требуемый для производства 100 кг кальцинированной соды по аммиачному способу, считая, что только 2/3 хлорида натрия превращается в соду, а образующийся при прокаливании гидрокарбоната натрия оксид углерода (IV) без потерь возвращается в производственный цикл.
6. Напишите уравнение реакции гидролиза катиона алюминия по первой и второй ступеням.
7. Определите ∆Go (298 K) реакции, протекающей по уравнению 4NH3 (г) + 5О2 (г) = 4NO (г) + 6Н2О (г)
8. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора серной кислоты (ρ=1,040 г/см3 ), в 200 мл которого содержится 9 г H2SO4.
9. Что называется перлом буры?
10. Полиамидное волокно анид (найлон) получают из продукта совместной поликонденсации гексаметилендиамина H2N-(CH2)6-NH2 и двухосновной адипиновой кислоты HOOC-(CH2)4-COOH.