Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb.

🎓 Заказ №: 22230
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения электродных реакций. Вычислите ЭДС при концентрациях C(Ni2+)=0,1 моль/л, C(Pb2+)=0,001 моль/л.

Решение: Стандартные электродные потенциалы никеля и свинца имеют следующие значения. В Ni Ni 0,250 / 2     В Pb Pb 0,126 / 2     Находим электродные потенциалы никелевого и свинцового электродов, используя уравнение Нернста CM Ni В Ni Ni Ni Ni lg0,1 -0,280 2 0,059 lg ( ) 0,250 2 0,059 2 / / 2  2              CM Pb В Pb Pb Pb Pb lg0,001 -0,215

Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением: Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения электродных реакций. Вычислите ЭДС при концентрациях C(Ni2+)=0,1 моль/л, C(Pb2+)=0,001 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Как влияет на коррозионную устойчивость нержавеющей стали в морской воде контакт с медью, если φ(стали) = -0,2 В, φ(Cu)= -0,1 В?
  2. Как изменится скорость прямой реакции к моменту, когда прореагирует … % вещества…, если начальные концентрации составляют … моль/л (табл.).
  3. Определите температуру, при которой для реакций, указанных в табл., наступит состояние равновесия.
  4. Приведите полную электронную формулу и укажите все возможные возбужденные состояния атома, внешний квантовый слой которого имеет вид вариантов в табл.
  5. Вычислить массу вещества, которая образуется на аноде при электролизе раствора NaI в течение 3 часов при силе тока 6 А?
  6. Оксид содержит 30 % кислорода и 70 % металла.
  7. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CuSO4  (CuOH)2SO4  Cu(OH)2  Cu(OH)NO3
  8. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы O2 по методу молекулярных орбиталей (МО)
  9. Составьте схему гальванического элемента, в котором химический процесс выражается уравнением: Cu + Hg(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Hg.
  10. Возможно ли разложение CO2 (г) по уравнению 2CO2 (г) = 2CO (г) + O2 (г)