Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO4: c1 = 0,1 моль/л; c2 = 10 моль/л.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO4: c1 = 0,1 моль/л; c2 = 10 моль/л. Какие процессы протекают на электродах? Как называется такой гальванический элемент? Чему равна ЭДС этого элемента?

Решение: В условии задачи – ошибка. Растворов сульфата железа (II) с молярной концентрацией 10 моль/л – не существует. Гальванический элемент, состоящий из одинаковых электродов, погруженных в растворы с различной активностью соответствующих ионов, называется концентрационным. Схема данного гальванического элемента (-) Fe│Fe2+ (c1) ║ Fe2+ (c2)│Fe (+) где c1, c2 – концентрации ионов железа Fe2+ в растворах, причем c2 > c1 Различие в концентрациях потенциалоопределяющих ионов обусловливает неравенство потенциалов электродов, что при замыкании цепи приводит к возникновению электрического тока. При работе этого элемента у катода протекает процесс K Fe  e  Fe

Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух железных электродов, опущенных в растворы FeSO4: c1 = 0,1 моль/л; c2 = 10 моль/л. Какие процессы протекают на электродах? Как называется такой гальванический элемент? Чему равна ЭДС этого элемента?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Заполните таблицу 10 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферы по формуле комплексного соединения, или составьте соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу.
  2. Напишите уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной формах.
  3. Дайте заключение о качестве хлористоводородной кислоты разведенной по количественному содержанию, если при алкалиметрическом определении по методике ФС.2.2.0035.18 (Приложение №3) на навеску субстанции 6,0000 г израсходовалось 16,50 мл 1 М раствора натрия гидроксида (K = 0,9998).
  4. Цинк склепан с железом.
  5. Определите толщину слоя металлического покрытия, полученного при электролизе раствора NiSO4, если время электролиза составляет 60 минут, площадь покрытия 200 см2 , сила тока 2А, выход по току 98 %, а плотность никеля равна 8,9 г/см3 .
  6. При работе гальванопары (–) Fe | Fe2+ | H2O, O2 | OH– (Cu) (+) за 1,5 мин образовалось 0,125 г Fe(OH)2.
  7. На основании принципа Ле Шателье, определите, в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении
  8. Обоснуйте испытание сульфадимина по показателю «Хлориды» в соответствии с требованими ФС.2.1.0181.18 (Приложения №3, 7).
  9. Составьте электронные формулы атомов элементов в стабильном и возбужденном состояниях и изобразите орбитали внешнего энергетического уровня: Cs 55 16 S 33V
  10. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 М раствора натрия гидроксида, который должен израсходоваться на титрование 0,1200 г салициловой кислоты (М.м. 138,12)