Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 2 Ca a  = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м2 .

🎓 Заказ №: 22214
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 2 Ca a  = 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 K, плотности тока i = 10 А/м2 .

Решение: В условии нет данных об анионе соли. Расчеты ведем без аниона. Схема процесса электролиза

<img src="https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-135020.png" alt="Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли в стандартных условиях, при активности ионов кальция 2 Ca a  = 1 моль/л (среда кислая, рН
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Чему равна величина ЭДС цинкового концентрационного элемента, составленного из двух цинковых электродов, опущенных в растворы с концентрациями ионов Zn2+, равными 10–2 и 10–6 моль/л?
  2. Какой объем раствора HCl концентрации 0,4 моль/л (0,4 н) следует прибавить к раствору AgNO3 для получения 0,2867 г АgCl ?
  3. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия йодида 160,00) исходя из чувствительности иона (И.м. иона калия 39,10) для доказательства подлинности калия йодида по катиону калия по методике Б (Приложение №2). Укажите навеску для испытания, объем воды, в котором она будет растворена. Дайте обоснование методике, приведите химизм, укажите внешний эффект.
  4. Смешали 200 г 2%-ного раствора и 300 г 12%-ного раствора хлорида кальция CaCl2.
  5. Чем можно объяснить большую восстановительную способность щелочных металлов?
  6. Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей NaHCO3 и ZnCl2.
  7. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi.
  8. Исходные концентрации водорода и брома перед началом обратимой химической реакции H2(г)  Br2(г)  2HBr(г) были (моль/л): [ ] 0,02; [ ] 0,02, H2 0  Br2 0  а равновесная [ ] 0,005. H2 .
  9. Составьте уравнения реакций, по которым можно осуществить превращения: Na2Cr2O7 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 → Cr (OH) 3.
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения. SO H SO2 H2O 2 3  2      NH4 OH  NH3  H2O   CaCO H Ca CO2 H2O