Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO4 в стандартных условиях, при активности Ni2+= 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2 , 2 2,01 . 4 2 2 8 / 2 В

🎓 Заказ №: 22214
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO4 в стандартных условиях, при активности Ni2+= 1 моль/л (среда кислая, рН < 7), температуре 298 К, плотности тока i = 10 А/м2 , 2 2,01 . 4 2 2 8 / 2 В

Решение: Составим схему электролиза NiSO Ni SO H2O 2 4 2 4 ;     станд. усл.; pH < 7 Co; H2O (OH- ) Ni2+; H2O (H+ ) B Co Co 0,28 / 2     B Ni Ni 0,25 / 2        2 Co 2e Co Ni  e  N

<img src="https://lfirmal.com/wp-content/uploads/image-135427.png" alt="Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора соли NiSO4 в стандартных условиях, при активности Ni2+= 1 моль/л (среда кислая, рН
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов (CdO; SnO) с H2O, Na2O, KOH, HNO3.
  2. Водный раствор содержит массу m вещества А в объеме V. Плотность раствора ρ. ρ = 1,44 г/мл
  3. Обоснуйте испытание аскорбиновой кислоты по показателю «Кислота щавелевая» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.1.0058.18 (Приложение № 3).
  4. Вычислите стандартные изменения (при 298 К) энтальпии, энтропии и свободной энергии Гиббса реакции. По данным Fe3O4(тв) + 4H2(г) = 3Fe(тв) + 4H2O(г)
  5. Описать и объяснить возможность использования инструментальных методов анализа (оптических, электрохимических, хроматографических) для качественного и количественного определения: а) иодид натрия
  6. Вычислите H реакции перехода графита в алмаз, исходя из термохимических уравнений следующих реакций
  7. Вода объемом 1 л содержит 38,0 мг гидрокарбоната кальция и 19,6 мг сульфата магния.
  8. Дайте обоснование испытанию калия йодида по показателю «Цветность раствора» в соответствии с требованиями ФС.2.2.0008.15 (Приложение № 3).
  9. Рассчитайте  H и  S следующей реакции: 2 2( ) 2 ( ) 1 2Ag(к)  O г  Ag O к.
  10. Вычислите электродный потенциал металла (Me Me E n) находящегося в растворах солей. Металл — Fe