Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и хрома, опущенных в растворы своих солей, если потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95 % от величины его стандартного электродного потенциала, а хромовый электрод опущен в раствор Cr(NO3)3 с концентрацией 0,006 моль/л.

🎓 Заказ №: 22209
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и хрома, опущенных в растворы своих солей, если потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95 % от величины его стандартного электродного потенциала, а хромовый электрод опущен в раствор Cr(NO3)3 с концентрацией 0,006 моль/л.

Решение: Схема данного гальванического элемента (-) Cr│Cr3+║Ag+│Ag (+) Записываем электронные уравнения электродных процессов, происходящих при работе данного гальванического элемента    3 A: Cr 3e Cr

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин серебра и хрома, опущенных в растворы своих солей, если потенциал серебряного электрода в растворе AgNO3 составил 95 % от величины его стандартного электродного потенциала, а хромовый электрод опущен в раствор Cr(NO3)3 с концентрацией 0,006 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите выражения для констант равновесия систем: а) СО(г) + Н2О (г)  СО2(г) + Н2(г) б) 3Fe2O3(к) + CO(г)  2Fe3O4(к) + CO2(г)
  2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН (>7,  7,<7) водных растворов данной соли Как следует изменить условия, чтобы: а) ослабить ее гидролиз (уменьшить степень гидролиза); б) усилить ее гидролиз (увеличить степень гидролиза)? цианида кальция;
  3. Реакции выражаются схемами: 3 4 2 4 2 4 3 2 HNO  MnSO  PbO  PbSO  H O  HMnO  Pb(NO ) KClO3  KOH Cr2O3  KCl  H2O  K2CrO4 Составьте электронные уравнения.
  4. Гомогенная реакция протекает в системе A B C  D.
  5. Для осаждения в виде AgCl всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора AgNO3, потребовалось 50 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л.
  6. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgC12 или ZnC12 ? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
  7. Сколько атомных орбиталей содержит третий энергетический уровень ?
  8. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера элемента.
  9. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомные массы этого элемента.
  10. Напишите физические и химические свойства металлов на примере Fe — железа.