Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента состоящего из электродов кобальта, опущенных: первый – в раствор Со(NО3)2 c концентрацией 0,01 М,а второй – с концентрацией 0,1 М

🎓 Заказ №: 22176

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС концентрационного гальванического элемента состоящего из электродов кобальта, опущенных: первый – в раствор Со(NО3)2 c концентрацией 0,01 М,а второй – с концентрацией 0,1 М

Решение: Схема данного гальванического элемента (-) Co│Co(NO3)2 (0,01 М)║Co(NO3)2 (0,1 М)│Co (+) Различие в концентрациях ионов кобальта обусловливает неравенство потенциалов электродов, что при замыкании цепи приводит к возникновению электрического тока. При работе этого элемента у катода протекает процесс K Co  e Co  : 2 2 а у анода    2 A: Co 2e Co ЭДС данного концентрационного элемента равна lg ( )) 0,059 lg ( )) ( 0,095 ( 2 / 2 / / / 2 2 2 2                 С

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на инертных электродах при электролизе раствора соли CaSО4
2. Как изменится скорость следующих реакций, если повысить концентрации всех исходных компонентов в 3 раза: Н2(г) + I 2(г) = 2 HI (г)
3. В гомогенной реакции А + 2В ↔ 2С равновесные концентрации реагирующих газов: (А) = 0,6 моль/л; (В) = 0,1 моль/л; (С) = 0,2 моль/л.
4. Напишите реакцию образования мочевины в орнитиновом цикле.
5. Вычислите массовую долю (в %) кислорода в следующих соединениях
6. Растворимость SrCO 3 в воде при 25 °С равна 1,4110 -3 (моль/дм3).
7. Приведите и обоснуйте возможные методы количественного определения йодированных производных ароматических аминокислот: лиотирон (трийодтиронин), левотироксин (тироксин) по ковалентно связанному галогену.
8. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии железного кабеля.
9. Написать структурные формулы следующих соединений: гидросульфат натрия, гидроксид кобальта(II), сульфит калия, нитрат кальция, азотистая кислота.
10. Как изменится скорость всех реакций, если повысить концентрации всех исходных компонентов в 3 раза: 4HCl(г) + O2(г)= 2Cl₂(г) + 2H₂O(г)