Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов

🎓 Заказ №: 22190
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.

Решение: Концентрационные гальванические элементы состоят из одинаковых электродов, погруженных в растворы их солей с различной активностью соответствующих ионов. В данном случае (-) Ag│Ag+ (с1) ║Ag+ (с2)│Ag (+)

Составьте схему, приведите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из серебряных электродов, опущенных в растворы AgNO3 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. При смешивании растворов сульфата алюминия и карбоната натрия образуются Al(OH)3 и СО2.
  2. Вычислите длину связи С–Н в СН4 по следующим данным: длины связей С–С и Н–Н соответственно равны: 1,54*10-10 м и 0,74*10-10 м
  3. Какой из элементов 4-го периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами?
  4. Регенерация кислорода в изолирующих противогазах осуществляется с помощью перекиси натрия по реакции 2Na2O2(тв) + 2CO2(г) = 2Na2CO3(тв) + O2(г).
  5. В гомогенной системе 2SO2 + O2 = 2SO3 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 0,5; [O2] = 0,25; [SO3] = 0,5 моль/л.
  6. Какая масса оксида меди(II) потребуется для окисления 46 г 40%-ого раствора этанола?
  7. Ковалентный радиус атома иода равен 1,33*10-10 м
  8. На электролиз раствора CaCl2 израсходовано 10722,2 Кл электричества.
  9. Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного или электронного баланса (по указанию преподавателя): щелочная среда As2O3 + I2 + KOH -> K3AsO4 + KI + H2O
  10. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют следующие ионно-молекулярные уравнения.