Для связи в whatsapp +905441085890

Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и оловом, погруженными в 0,01 М растворы их солей.

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и оловом, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

Решение: Стандартные электродные потенциалы никеля и олова имеют следующие значения E B Ni Ni 0,25 / 2    E B Sn Sn 0,136 / 2    Находим электродные потенциалы никеля и олова при заданных концентрациях потенциалопределяющих ионов по уравнению Нернста E E C Ni В Ni Ni Ni Ni lg0,01 0,309 2 0,059 lg ( ) 0,25 2 0,059 2 / / 2  2            E E C Sn В Sn Sn Sn Sn lg0,01 0,195 2 0,059 lg ( ) 0,136 2 0,059 2 / / 2  2            Поскольку Sn Sn Ni Ni E E / / 2  2 , то делаем вывод, что в данном гальваническом элементе оловянный электрод является катодом, а никелевый – анодом.

Составьте схему работы гальванического элемента, образованного никелем и оловом, погруженными в 0,01 М растворы их солей. Рассчитайте ЭДС этого элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 28.
  2. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора FeSO4: а) угольные электроды, б) железные электроды.
  3. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O
  4. При сплавлении хромита железа Fe(CrO2)2 с карбонатом натрия в присутствии кислорода хром (+3) и железо (+2) окисляются и приобретают соответственно степени окисления +6 и +3. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции.
  5. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций: KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + Na2SO4 + H2O + K2SO4
  6. С каким из металлов: а) медь; б) цинк; в) олово, конструкционный контакт стальной детали является наиболее опасным, если: 0,14 ; / 2 В Sn Sn      0,34 ; 0,76 ; 0,44 ? / / / 2 В 2 В 2 В Cu Cu Zn Zn Fe Fe              
  7. Решите цепочку превращений:сера → оксид серы (IV) → оксид серы(VI) → серная кислота → оксид серы(IV) → сульфит натрия → оксид серы(IV)
  8. Какие соли можно получить при взаимодействии гидроксида свинца (II) с сероводородной кислотой?
  9. Константы нестойкости комплексных ионов [Cu(NH3)4] 2+ и [Cu(CN)4] 2- соответственно равны 2,1∙10-13 и 5,0∙10-31.
  10. Показать, существует ли разница в продуктах электролиза растворов и расплавов солей хлорида титана (II), йодида лития.