Составьте схемы гальванических элементов, в которых предложенный электрод был бы анодом, а в другом — катодом.

🎓 Заказ №: 22204

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Составьте схемы гальванических элементов, в которых предложенный электрод был бы анодом, а в другом — катодом. Ni/Ni2+

Решение: Стандартный электродный потенциал никеля равен B Ni Ni 0,25 / 2     Чтобы никель в гальваническом элементе был анодом, потенциал второго электрода должен быть больше, чем электродный потенциал никеля. Например, в качестве катода можно взять серебро ( В Ag Ag 0,80 /     ). Схема данного гальванического элемента A( )Ni | Ni || Ag | Ag( )K

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Общие сведения о катализе.
2. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4
3. С помощью каких реакций можно распознать: — пропан, пропен и пропин; — бензол, этилбензол и винилбензол?
4. Реакции выражаются схемами: MnSO4 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O Ni(NO3)2  NiO + NO2 + O2
5. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2
6. Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А.
7. Сформулируйте основные принципы квантовой теории строения вещества (корпускулярно-волновой дуализм, принцип неопределенности, волновая функция, атомная орбиталь, квантовые числа).
8. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома.
9. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: пленка влаги; раствор щелочи; разбавленная серная кислота в присутствии перманганат-ионов.
10. Какое количество электричества потребуется для получения 2 молей водорода электролизом воды, если выход по току составляет 85 %?